Concentration massique en chimie

• Grammes par litre (g/L) - unité principale
• Kilogrammes par mètre cube (kg/m³)
• Milligrammes par litre (mg/L)

On dissout 10g de sel dans 200 mL d'eau.

Quelle est la concentration massique de la solution ?

On dissout 2,5g de sucre dans 500 mL d'eau.

Quelle est la concentration massique ?

500 mL = 0,5 L

À partir de la formule de base :

On peut déduire :

• 1 \( m_{soluté} = C_m \times V_{solution} \)
• 2 \( V_{solution} = \frac{m_{soluté}}{C_m} \)

Si on connaît la concentration massique et le volume, on peut calculer la masse de soluté :

Exemple : 100 mL d'une solution de concentration 20 g/L contient :

• 1 Eau salée de mer (~35 g/L)
• 2 Sirop de sucre maison (~200 g/L)
• 3 Solution saline médicale (~9 g/L)
• 4 Jus d'orange concentré (~100 g/L)

La concentration massique est cruciale en médecine pour :

• Préparer des solutions injectables
• Calculer des doses médicamenteuses
• Contrôler les concentrations dans le sang

Lorsqu'on ajoute du solvant à une solution :

• La quantité de soluté reste constante
• Le volume augmente
• La concentration diminue

Relation fondamentale : \( C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 \)

On dispose de 100 mL d'une solution à 50 g/L.

On ajoute 100 mL d'eau pure. Quelle est la nouvelle concentration ?

Données : \( m_{glucose} = 8g \), \( V_{solution} = 250 mL = 0.25 L \)

On prélève 50 mL de la solution à 32 g/L

Masse de glucose dans les 50 mL : \( m = 32 \times 0.05 = 1.6 g \)

On ajoute 150 mL d'eau : volume total = 50 + 150 = 200 mL = 0.2 L

Concentration : 32 g/L, Volume : 50 mL = 0.05 L

• Basée sur la masse de soluté
• Unité : g/L
• Plus intuitive
• Directement mesurable

• Basée sur le nombre de moles de soluté
• Unité : mol/L
• Plus utile en chimie
• Nécessite la masse molaire

Où :

• \( C_m \) : concentration massique (g/L)
• \( C_M \) : concentration molaire (mol/L)
• \( M \) : masse molaire (g/mol)

NaCl contient 1 atome de Na et 1 atome de Cl

Formule : \( C_M = \frac{C_m}{M} \)

Volume : 200 mL = 0.2 L, Concentration : 1.0 mol/L

• 1 Oublier de convertir les volumes en litres
• 2 Confondre masse de soluté et masse de solution
• 3 Ne pas tenir compte du volume total après dilution

• 1 Croire que la masse de soluté change lors de la dilution
• 2 Additionner les volumes sans tenir compte de la miscibilité
• 3 Confondre concentration massique et concentration molaire

Données : \( m_{CuSO_4} = 15g \), \( V_{solution} = 200 mL = 0.2 L \)

On prélève 25 mL de A : \( V_1 = 0.025 L \), \( C_1 = 75 g/L \)

On ajoute 75 mL d'eau : \( V_2 = 25 + 75 = 100 mL = 0.1 L \)

Utilisation de la relation de dilution : \( C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 \)

Volume de la solution B : 100 mL = 0.1 L

Concentration : 18.75 g/L

Formule : \( C_M = \frac{C_m}{M} \)

Où \( C_m \) est la concentration massique en g/L

• \( m_{soluté} = C_m \times V_{solution} \)
• \( V_{solution} = \frac{m_{soluté}}{C_m} \)
• \( C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 \) (dilution)

Pour passer de la concentration molaire à la concentration massique