1,0
12,0
14,0
16,0
19,0
23,0
24,3
27,0
32,1
35,5
Masse molaire moléculaire : M = Σ(nombre d'atomes × M_atome)
- Identifier la formule chimique : H₂O
- Compter le nombre de chaque type d'atome
- Multiplier par la masse molaire atomique
- Additionner les contributions
H₂O : 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène
M(H) = 1,0 g·mol⁻¹
M(O) = 16,0 g·mol⁻¹
M(H₂O) = 2×M(H) + 1×M(O)
M(H₂O) = 2×1,0 + 1×16,0
M(H₂O) = 2,0 + 16,0 = 18,0 g·mol⁻¹
1 mol d'eau pèse 18,0 g
L'eau est le solvant universel, essentiel à la vie
La masse molaire de l'eau H₂O est de 18,0 g·mol⁻¹
• Calcul : M = Σ(nombre × M_atome)
• Formule : H₂O contient 2 H et 1 O
• Unité : g·mol⁻¹
Molécule diatomique : O₂ contient 2 atomes d'oxygène identiques
O₂ : 2 atomes d'oxygène
M(O) = 16,0 g·mol⁻¹
M(O₂) = 2×M(O)
M(O₂) = 2×16,0 = 32,0 g·mol⁻¹
1 mol de O₂ pèse 32,0 g
Le dioxygène est indispensable à la respiration
21% de l'air atmosphérique est du dioxygène
La masse molaire du dioxygène O₂ est de 32,0 g·mol⁻¹
• Molécule diatomique : 2 atomes identiques
• Calcul : M(O₂) = 2×M(O)
• Importance biologique : Respiration cellulaire
Composé moléculaire : CO₂ contient 1 atome de carbone et 2 atomes d'oxygène
CO₂ : 1 atome de carbone et 2 atomes d'oxygène
M(C) = 12,0 g·mol⁻¹
M(O) = 16,0 g·mol⁻¹
M(CO₂) = 1×M(C) + 2×M(O)
M(CO₂) = 1×12,0 + 2×16,0
M(CO₂) = 12,0 + 32,0 = 44,0 g·mol⁻¹
1 mol de CO₂ pèse 44,0 g
CO₂ est un gaz à effet de serre important
Produit par la respiration et la combustion
La masse molaire du dioxyde de carbone CO₂ est de 44,0 g·mol⁻¹
• Calcul : M = Σ(nombre × M_atome)
• Formule : CO₂ contient 1 C et 2 O
• Contexte : Gaz à effet de serre
Molécule organique : C₆H₁₂O₆ contient 6 C, 12 H et 6 O
C₆H₁₂O₆ : 6 atomes de carbone, 12 atomes d'hydrogène, 6 atomes d'oxygène
M(C) = 12,0 g·mol⁻¹
M(H) = 1,0 g·mol⁻¹
M(O) = 16,0 g·mol⁻¹
M(C₆H₁₂O₆) = 6×M(C) + 12×M(H) + 6×M(O)
M(C₆H₁₂O₆) = 6×12,0 + 12×1,0 + 6×16,0
M(C₆H₁₂O₆) = 72,0 + 12,0 + 96,0 = 180,0 g·mol⁻¹
1 mol de glucose pèse 180,0 g
Source d'énergie pour les cellules
Niveau sanguin de glucose surveillé chez les diabétiques
La masse molaire du glucose C₆H₁₂O₆ est de 180,0 g·mol⁻¹
• Calcul complexe : Plusieurs types d'atomes
• Formule : C₆H₁₂O₆ contient 6 C, 12 H, 6 O
• Importance biologique : Source d'énergie
Composé azoté : NH₃ contient 1 atome d'azote et 3 atomes d'hydrogène
NH₃ : 1 atome d'azote et 3 atomes d'hydrogène
M(N) = 14,0 g·mol⁻¹
M(H) = 1,0 g·mol⁻¹
M(NH₃) = 1×M(N) + 3×M(H)
M(NH₃) = 1×14,0 + 3×1,0
M(NH₃) = 14,0 + 3,0 = 17,0 g·mol⁻¹
1 mol de NH₃ pèse 17,0 g
Ammoniac gazeux à température ambiante
Utilisé dans la fabrication d'engrais azotés
La masse molaire de l'ammoniac NH₃ est de 17,0 g·mol⁻¹
• Calcul : M = Σ(nombre × M_atome)
• Formule : NH₃ contient 1 N et 3 H
• Applications : Industrielles et agricoles
Hydrocarbure simple : CH₄ contient 1 atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène
CH₄ : 1 atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène
M(C) = 12,0 g·mol⁻¹
M(H) = 1,0 g·mol⁻¹
M(CH₄) = 1×M(C) + 4×M(H)
M(CH₄) = 1×12,0 + 4×1,0
M(CH₄) = 12,0 + 4,0 = 16,0 g·mol⁻¹
1 mol de CH₄ pèse 16,0 g
Gaz incolore et inodore
Utilisé comme combustible (gaz naturel)
La masse molaire du méthane CH₄ est de 16,0 g·mol⁻¹
• Calcul : M = Σ(nombre × M_atome)
• Formule : CH₄ contient 1 C et 4 H
• Énergie : Combustible fossile
Composé ionique : CaCO₃ contient 1 Ca, 1 C et 3 O
CaCO₃ : 1 atome de calcium, 1 atome de carbone, 3 atomes d'oxygène
M(Ca) = 40,1 g·mol⁻¹
M(C) = 12,0 g·mol⁻¹
M(O) = 16,0 g·mol⁻¹
M(CaCO₃) = 1×M(Ca) + 1×M(C) + 3×M(O)
M(CaCO₃) = 1×40,1 + 1×12,0 + 3×16,0
M(CaCO₃) = 40,1 + 12,0 + 48,0 = 100,1 g·mol⁻¹
1 mol de CaCO₃ pèse environ 100,1 g
Principal constituant du calcaire et de la craie
Forme des roches sédimentaires
La masse molaire du carbonate de calcium CaCO₃ est de 100,1 g·mol⁻¹
• Calcul complexe : 3 types d'atomes différents
• Formule : CaCO₃ contient 1 Ca, 1 C, 3 O
• Applications géologiques : Roche calcaire
Sel hydraté possible : CuSO₄ contient Cu, S et 4 O
CuSO₄ : 1 atome de cuivre, 1 atome de soufre, 4 atomes d'oxygène
M(Cu) = 63,5 g·mol⁻¹
M(S) = 32,1 g·mol⁻¹
M(O) = 16,0 g·mol⁻¹
M(CuSO₄) = 1×M(Cu) + 1×M(S) + 4×M(O)
M(CuSO₄) = 1×63,5 + 1×32,1 + 4×16,0
M(CuSO₄) = 63,5 + 32,1 + 64,0 = 159,6 g·mol⁻¹
1 mol de CuSO₄ pèse 159,6 g
Apparence bleue caractéristique (souvent hydraté)
Utilisé comme pesticide et dans les réactions chimiques
La masse molaire du sulfate de cuivre CuSO₄ est de 159,6 g·mol⁻¹
• Calcul : M = Σ(nombre × M_atome)
• Formule : CuSO₄ contient 1 Cu, 1 S, 4 O
• Applications : Agricoles et chimiques
Alcool simple : C₂H₅OH contient 2 C, 6 H et 1 O
C₂H₅OH : 2 atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène, 1 atome d'oxygène
M(C) = 12,0 g·mol⁻¹
M(H) = 1,0 g·mol⁻¹
M(O) = 16,0 g·mol⁻¹
M(C₂H₅OH) = 2×M(C) + 6×M(H) + 1×M(O)
M(C₂H₅OH) = 2×12,0 + 6×1,0 + 1×16,0
M(C₂H₅OH) = 24,0 + 6,0 + 16,0 = 46,0 g·mol⁻¹
1 mol d'éthanol pèse 46,0 g
Liquide volatil, miscible à l'eau
Boissons alcoolisées, solvant, carburant
La masse molaire de l'éthanol C₂H₅OH est de 46,0 g·mol⁻¹
• Calcul : M = Σ(nombre × M_atome)
• Formule : C₂H₅OH contient 2 C, 6 H, 1 O
• Applications : Sociales, industrielles
Acide fort : H₂SO₄ contient 2 H, 1 S et 4 O
H₂SO₄ : 2 atomes d'hydrogène, 1 atome de soufre, 4 atomes d'oxygène
M(H) = 1,0 g·mol⁻¹
M(S) = 32,1 g·mol⁻¹
M(O) = 16,0 g·mol⁻¹
M(H₂SO₄) = 2×M(H) + 1×M(S) + 4×M(O)
M(H₂SO₄) = 2×1,0 + 1×32,1 + 4×16,0
M(H₂SO₄) = 2,0 + 32,1 + 64,0 = 98,1 g·mol⁻¹
1 mol d'H₂SO₄ pèse 98,1 g
Acide fort, très corrosif, hygroscopique
Production d'autres produits chimiques, engrais phosphatés
La masse molaire de l'acide sulfurique H₂SO₄ est de 98,1 g·mol⁻¹
• Calcul complexe : 3 types d'atomes
• Formule : H₂SO₄ contient 2 H, 1 S, 4 O
• Applications industrielles : Chimie lourde
