Définition & Concepts Clés
Atome, ion, isotope
Formes différentes de la matière
Atome neutre
Ion chargé
Isotopes
Nombre de masse
Exemples concrets :
• Atome H : 1 proton, 0 neutron, 1 électron
• Ion Na⁺ : 11 protons, 10 électrons
• Isotope C-12 vs C-14 : même Z, A différent
• Ion Cl⁻ : 17 protons, 18 électrons
• Ion Na⁺ : 11 protons, 10 électrons
• Isotope C-12 vs C-14 : même Z, A différent
• Ion Cl⁻ : 17 protons, 18 électrons
Formules de calcul :
Z = nombre de protons
A = protons + neutrons
Charge = protons - électrons
Neutrons = A - Z
A = protons + neutrons
Charge = protons - électrons
Neutrons = A - Z
Règles & Lois Fondamentales
Lois de conservation
Charge électrique conservée
Numéro atomique identique
Isotopes ont mêmes propriétés chimiques
Ions formés par gain/perte d'électrons
Notation isotopique
Xᶻᴬ
Z = numéro atomique
A = nombre de masse
Méthodes & Conseils
Méthodes d'identification
Identifier le nombre de protons
Calculer la charge totale
Reconnaître les isotopes
Compter les particules
Appliquer les règles de charge
Points Clés à Retenir
Atome = neutre
Protons = électrons (charge nulle)
Ion = chargé
Protons ≠ électrons (charge positive/négative)
Isotopes = même Z, A différent
Même élément, masses différentes
