Définitions & Concepts clés
Solubilité = \(\frac{\text{masse maximale dissoute}}{\text{volume de solvant}}\)
Exprimée en g/L ou mol/L
Définition :
La solubilité est la quantité maximale de soluté pouvant être dissoute dans un volume donné de solvant à une température donnée.
Solution saturée :
Une solution dans laquelle la concentration du soluté est à son maximum possible à l'équilibre.
Solution non saturée :
Une solution qui peut encore dissoudre davantage de soluté.
Les 4 facteurs principaux
Température
Nature des substances
Pression (pour les gaz)
Type de solvant
Effets des différents facteurs
Température ↑ → Solubilité ↑ (sauf exceptions)
Polarité similaire favorise dissolution
Pression ↑ → Solubilité gaz ↑
"Similia similibus solvuntur"
Exemples détaillés
Effet de la température :
• Sucre dans l'eau chaude : + soluble
• Gazeux dans eau froide : + soluble
• Solides généralement + solubles à chaud
• Gazeux dans eau froide : + soluble
• Solides généralement + solubles à chaud
Nature chimique :
• Sel (NaCl) : très soluble dans H₂O
• Huile : immiscible avec H₂O
• Éthanol : miscible avec H₂O
• Huile : immiscible avec H₂O
• Éthanol : miscible avec H₂O
Pression (gaz) :
• CO₂ dans soda sous pression
• Dégazéification quand pression diminue
• Dégazéification quand pression diminue
Méthodes & Conseils
Chauffer pour augmenter solubilité des solides
Refroidir pour conserver gaz dissous
Tester polarité pour prédire solubilité
Utiliser tables de solubilité
Respecter proportions stoechiométriques
Erreurs Fréquentes
Erreur 1 :
Penser que tous les solides sont + solubles à chaud
Erreur 2 :
Confondre miscibilité et solubilité
Erreur 3 :
Négliger l'effet de la pression pour les solides
Erreur 4 :
Croire que "like dissolves like" est absolu
Règles à retenir
Règle 1 :
Les composés polaires se dissolvent dans les solvants polaires
Règle 2 :
Température ↑ ⇒ Énergie cinétique ↑ ⇒ Solubilité ↑ (sauf gaz)
Règle 3 :
Pression affecte surtout la solubilité des gaz
