Formules de base
\( n = \frac{m}{M} \)
n: moles, m: masse (g), M: masse molaire (g/mol)
m
(g)
M
(g/mol)
n
(mol)
\( n = \frac{V}{V_m} \)
V: volume (L), V_m: volume molaire (L/mol)
Exemple: Eau (H₂O)
M(H₂O) = 2×1.0 + 16.0 = 18.0 g/mol
36.0 g d'eau = 2.0 mol
1.0 mol d'eau = 18.0 g
36.0 g d'eau = 2.0 mol
1.0 mol d'eau = 18.0 g
Volume molaire
Conditions normales: V_m = 22.4 L/mol
Conditions standards: V_m ≈ 24.0 L/mol
Conditions standards: V_m ≈ 24.0 L/mol
Masse molaire
Élément
Symbole
M (g/mol)
Hydrogène
H
1.0
Carbone
C
12.0
Azote
N
14.0
Oxygène
O
16.0
Sodium
Na
23.0
Chlore
Cl
35.5
Calculs de masse molaire
H₂SO₄: 2×1.0 + 32.1 + 4×16.0 = 98.1 g/mol
Ca(OH)₂: 40.1 + 2×(16.0 + 1.0) = 74.1 g/mol
C₆H₁₂O₆: 6×12.0 + 12×1.0 + 6×16.0 = 180.0 g/mol
Autres relations
n = N/N_A
avec N_A = 6.022×10²³
ρ = m/V
Masse volumique
Conseils & Astuces
Toujours vérifier les unités dans les calculs
Retenir les masses molaires des éléments courants
1 mol = M grammes pour un composé
Utiliser des schémas pour organiser les calculs
Vérifier la cohérence des résultats
Erreurs Fréquentes
Erreur 1 :
Confondre masse et quantité de matière
Erreur 2 :
Oublier de multiplier par le nombre d'atomes
Erreur 3 :
Inverser les formules de conversion
Applications pratiques
Stoechiométrie:
Calcul des proportions dans les réactions
Équilibrage des équations chimiques
Équilibrage des équations chimiques
Préparation de solutions:
Calcul de la masse à peser
Concentration molaire
Concentration molaire
Analyse chimique:
Dosages volumétriques
Titrages acido-basiques
Titrages acido-basiques
