Réactions exothermiques
⚛️
Réactifs
⚡
Énergie d'activation
🔥
Produits
↓
ΔH < 0 (énergie libérée)
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + énergie
Combustion du méthane
Exemples :
- Combustion
- Réaction acide-base
- Respiration cellulaire
- Réaction acide-base
- Respiration cellulaire
Effets :
- Échauffement du milieu
- Libération de chaleur
- Libération de chaleur
Réactions endothermiques
⚛️
Réactifs
⚡
Énergie d'activation
❄️
Produits
↑
ΔH > 0 (énergie absorbée)
2H₂O + énergie → 2H₂ + O₂
Photosynthèse
Refroidissement du milieu
Absorption d'énergie
Conseils & Astuces
ΔH < 0 pour exothermique, ΔH > 0 pour endothermique
Les réactions spontanées sont souvent exothermiques
L'énergie d'activation est toujours positive
L'énergie est stockée dans les liaisons chimiques
Mesurer ΔT pour identifier le type de réaction
Applications
Exothermiques :
- Chauffage (combustion)
- Batteries chimiques
- Réactions de neutralisation
- Batteries chimiques
- Réactions de neutralisation
Endothermiques :
- Photosynthèse
- Réactions de décomposition
- Réfrigération chimique
- Réactions de décomposition
- Réfrigération chimique
Énergie de liaison :
- Rompre liaisons = absorption d'énergie
- Former liaisons = libération d'énergie
- Former liaisons = libération d'énergie
