Niveaux d'énergie
\( \Delta E = h \cdot f = \frac{hc}{\lambda} \)
ΔE : différence d'énergie entre deux niveaux
Exemple :
ΔE = 2.1 eV → λ = hc/ΔE = 590 nm (jaune)
Unités :
1 eV = 1.6×10⁻¹⁹ J
Types d'interactions
Absorption : atome absorbe photon
Émission : atome émet photon
Diffusion : changement direction
Transmission : lumière traverse
Transitions électroniques
Excitation : e⁻ monte à niveau supérieur
Désexcitation : e⁻ redescend avec émission
Seulement certaines transitions possibles
Méthodes & Conseils
Chaque élément a son spectre caractéristique
Spectre d'absorption = spectre d'émission inversé
L'énergie est quantifiée (discontinue)
La couleur perçue dépend des longueurs d'onde absorbées
Les transitions sont sélectives selon λ
Applications pratiques
Spectroscopie d'absorption :
Identification des substances chimiques
Spectroscopie d'émission :
Analyse de la composition stellaire
Couleur des objets :
Couleur complémentaire des λ absorbées
