Principe de base
\( Q_{\text{perdu}} = Q_{\text{gagné}} \)
Conservation de l'énergie thermique
Formule générale :
Q = m·c·ΔT
Q : quantité de chaleur
m : masse
c : capacité thermique massique
ΔT : variation de température
Q : quantité de chaleur
m : masse
c : capacité thermique massique
ΔT : variation de température
Exemple :
200g d'eau froide (15°C)
+ 300g d'eau chaude (65°C)
Température finale = ?
+ 300g d'eau chaude (65°C)
Température finale = ?
Matériel utilisé
Calorimètre
Thermomètre
Balance
Chronomètre
Capacités thermiques
Eau : 4180 J/kg·K
Cuivre : 385 J/kg·K
Bois : 1700 J/kg·K
Méthode expérimentale
Mesurer masses initiales
Relever températures
Mélanger substances
Attendre équilibre thermique
Calculer température finale
Erreurs expérimentales
Perte thermique :
Calorimètre mal isolé
Température non stable :
Lecture prématurée
Masse imprécise :
Balance mal étalonnée
