Formules de base
\( aA + bB \rightarrow \text{produits} \)
Équation de dosage
Relation fondamentale :
\( \frac{n_A}{a} = \frac{n_B}{b} \) à l'équivalence
\( C_A = \frac{C_B \cdot V_{BE} \cdot b}{V_A \cdot a} \)
\( C_A = \frac{C_B \cdot V_{BE} \cdot b}{V_A \cdot a} \)
Quantité de matière :
\( n = C \cdot V \)
Méthodes de calcul
Écrire l'équation de dosage
Identifier les coefficients stoechiométriques
Appliquer la relation à l'équivalence
Calculer la concentration inconnue
Unités à respecter
Concentration : mol·L⁻¹
Volume : L (litres)
Quantité de matière : mol
Conseils & Astuces
Toujours convertir volumes en litres
Identifier correctement le réactif titrant et titré
Respecter les coefficients stoechiométriques
Faire plusieurs mesures pour plus de précision
Vérifier l'homogénéité des unités
Exemples concrets
Titrage HCl par NaOH :
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
C_HCl = (C_NaOH × V_eq) / V_HCl
C_HCl = (C_NaOH × V_eq) / V_HCl
Titrage Fe²⁺ par MnO₄⁻ :
MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
C_Fe²⁺ = (C_MnO₄⁻ × V_eq × 5) / V_Fe²⁺
C_Fe²⁺ = (C_MnO₄⁻ × V_eq × 5) / V_Fe²⁺
Titrage acide éthanoïque :
CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O
C_CH₃COOH = (C_NaOH × V_eq) / V_CH₃COOH
C_CH₃COOH = (C_NaOH × V_eq) / V_CH₃COOH
