Soluté, solvant et solution | Physique-Chimie Seconde

Le soluté est la substance dissoute dans un solvant. C'est généralement le composant présent en plus petite quantité.

Exemples : le sel (NaCl) dans l'eau salée, le sucre dans l'eau sucrée

Le solvant est la substance dans laquelle le soluté est dissous. C'est généralement le composant présent en plus grande quantité.

Exemple : l'eau dans l'eau salée ou l'eau sucrée

Une solution est un mélange homogène constitué d'un solvant et d'un ou plusieurs solutés dissous.

Exemple : l'eau salée est une solution de sel dans l'eau

Le soluté entre en contact avec le solvant. Les molécules du solvant entourent les particules du soluté.

Les molécules du solvant s'organisent autour des particules du soluté, formant des couches de solvatation.

Les particules du soluté se dispersent uniformément dans le solvant, formant une solution homogène.

• Température du solvant (la chaleur favorise la dissolution)
• Agitation (accélère le processus)
• Taille des particules du soluté (particules fines dissolvent plus vite)
• Nature du solvant et du soluté ("similia similibus solvuntur")

Une solution aqueuse est une solution dans laquelle le solvant est l'eau (H₂O). C'est le type de solution le plus courant dans la nature et en laboratoire.

• Eau salée (sel dissous dans l'eau)
• Eau sucrée (sucre dissous dans l'eau)
• Solution de sulfate de cuivre (CuSO₄ dissous dans l'eau)
• Eau minérale (minéraux dissous dans l'eau)
• Sodas (sucre, caféine, acides dissous dans l'eau)

L'eau est appelée "solvant universel" car elle peut dissoudre de nombreuses substances. Cela est dû à sa structure moléculaire polaire qui permet d'interagir avec divers types de solutés.

La concentration d'une solution indique la quantité de soluté présente dans une quantité donnée de solution. Plus il y a de soluté par rapport au solvant, plus la solution est concentrée.

• Grammes par litre (g/L) : masse de soluté par litre de solution
• Pourcentage massique (%) : masse de soluté par 100 g de solution
• Molaire (mol/L) : quantité de matière de soluté par litre de solution

Concentration massique = masse du soluté / volume de la solution

Où C est la concentration massique (en g/L), m est la masse du soluté (en g) et V est le volume de la solution (en L)

Une solution est saturée lorsqu'elle contient la quantité maximale de soluté possible à une température donnée. Au-delà de cette limite, le soluté supplémentaire ne se dissout plus et reste sous forme solide.

Si vous continuez à ajouter du sel dans un verre d'eau, après un certain point, le sel cessera de se dissoudre et restera au fond du verre. La solution est alors saturée en sel.

• Température (généralement, une température plus élevée augmente la solubilité)
• Nature du solvant et du soluté
• Pression (pour les gaz dissous)

• Masse de sel (soluté) : m = 10 g
• Volume de la solution : V = 200 mL = 0.2 L

La concentration massique de la solution est de 50 g/L.

• Soluté : le café instantané (poudre de café soluble)
• Solvant : l'eau chaude
• Solution : le café préparé (mélange homogène de café dissous dans l'eau)

Dans ce cas, l'eau chaude (température élevée) favorise la dissolution du café instantané, et l'agitation (mélange avec la cuillère) accélère le processus.

Exemples : alliages comme l'acier (solution solide de carbone dans le fer) ou le bronze (cuivre et étain).

Exemples : eau sucrée, eau salée, alcool à 70° (solution d'éthanol dans l'eau).

Exemples : air (solution de gaz dans d'autres gaz), boissons gazeuses (dioxyde de carbone dissous dans le liquide).

Ces solutions conduisent l'électricité car elles contiennent des ions. Exemples : solutions de sels, d'acides ou de bases.

Ces solutions ne conduisent pas l'électricité car elles ne contiennent pas d'ions. Exemple : solution de sucre dans l'eau.

• Soluté = substance dissoute (généralement en moindre quantité)
• Solvant = substance dans laquelle le soluté est dissous (généralement en plus grande quantité)
• Solution = mélange homogène de solvant et de soluté(s)

• Concentration = quantité de soluté par unité de solution
• Saturation = limite de dissolution à une température donnée
• Solutions aqueuses = solutions avec l'eau comme solvant
• Processus de dissolution = contact, solvatation, dispersion