Définitions fondamentales
Soluté
Substance dissoute
Solvant
Milieu de dissolution
Solution
Mélange homogène
Solution aqueuse
Eau comme solvant
Caractéristiques des solutions
Homogène
Transparente
Uniforme
Processus de dissolution
Étape 1 : Solvatation
• Les molécules de solvant entourent les particules de soluté
• Forces d'attraction entre soluté et solvant
• Rompement des liaisons dans le soluté
• Forces d'attraction entre soluté et solvant
• Rompement des liaisons dans le soluté
Étape 2 : Dispersion
• Distribution uniforme des particules de soluté
• Mouvement brownien des particules
• Stabilisation dans le solvant
• Mouvement brownien des particules
• Stabilisation dans le solvant
Étape 3 : Équilibre
• Quantité dissoute constante
• Équilibre entre dissolution et cristallisation
• Saturation possible
• Équilibre entre dissolution et cristallisation
• Saturation possible
Facteurs influençant la dissolution
Température : affecte solubilité
Agitation : accélère dissolution
Quantité de soluté : limite de saturation
Nature des substances : polarité
Conseils & Astuces
Le solvant est généralement en plus grande quantité
Les solutions aqueuses contiennent des ions ou molécules dissoutes
La concentration dépend des quantités de soluté et solvant
Les solutions sont électriquement neutres
L'eau est le solvant universel
Exemples concrets
Solutions aqueuses :
• Eau salée : NaCl (soluté) + H₂O (solvant)
• Sirop : sucre (soluté) + eau (solvant)
• Solution de sulfate de cuivre : CuSO₄ (soluté) + H₂O (solvant)
• Sirop : sucre (soluté) + eau (solvant)
• Solution de sulfate de cuivre : CuSO₄ (soluté) + H₂O (solvant)
Autres solutions :
• Air : mélange gazeux (azote, oxygène, etc.)
• Alliages : métaux dissous dans métaux
• Teinture d'iode : I₂ (soluté) + alcool (solvant)
• Alliages : métaux dissous dans métaux
• Teinture d'iode : I₂ (soluté) + alcool (solvant)
Applications :
• Médicaments en solution
• Produits ménagers
• Solutions nutritives en agriculture
• Produits ménagers
• Solutions nutritives en agriculture
