Définition
\( c_m = \frac{m_{soluté}}{V_{solution}} \)
c_m = concentration massique
Unités
g/L
mg/mL
kg/m³
Caractéristiques
Exprime la masse de soluté par litre de solution
Indépendante de la température
Permet de comparer les solutions
Utile pour les dosages
Calculs et exemples
Exemple 1 :
On dissout 5,0 g de sel dans 250 mL d'eau.
c_m = 5,0 g / 0,250 L = 20 g/L
c_m = 5,0 g / 0,250 L = 20 g/L
Exemple 2 :
Une solution contient 0,5 g de sucre dans 100 mL.
c_m = 0,5 g / 0,100 L = 5,0 g/L
c_m = 0,5 g / 0,100 L = 5,0 g/L
Exemple 3 :
On veut préparer 500 mL d'une solution à 10 g/L.
m_soluté = c_m × V_solution = 10 g/L × 0,5 L = 5,0 g
m_soluté = c_m × V_solution = 10 g/L × 0,5 L = 5,0 g
Relations utiles
m_soluté = c_m × V_solution
V_solution = m_soluté / c_m
Plus la concentration est élevée, plus la solution est concentrée
Dilution : c_m diminue quand V augmente
Conseils & Astuces
Toujours convertir les volumes en litres
Vérifier les unités avant les calculs
La concentration ne dépend pas du volume prélevé
Pour diluer, ajouter du solvant
Concentration et densité sont liées
Applications concrètes
Médecine :
• Dosage des médicaments dans les solutions injectables
• Concentration de glucose dans le sang
• Solutions de perfusion
• Concentration de glucose dans le sang
• Solutions de perfusion
Alimentation :
• Concentration de sel dans les aliments
• Sucre dans les boissons
• Vitamines dans les compléments
• Sucre dans les boissons
• Vitamines dans les compléments
Laboratoire :
• Préparation de solutions tampons
• Dosage par titrage
• Standardisation des réactifs
• Dosage par titrage
• Standardisation des réactifs
