Équilibrer une Équation Chimique - Physique-Chimie Seconde

• 1 Le nombre d'atomes de chaque élément doit être identique avant et après la réaction
• 2 On ne peut modifier que les coefficients, pas les formules chimiques
• 3 Les indices dans les formules sont fixes
• 4 Le coefficient 1 est généralement omis

• 1 Les atomes ne disparaissent pas
• 2 Les atomes ne sont pas créés
• 3 Ils se réorganisent seulement
• 4 Les liaisons chimiques sont rompues et reformées

Lister tous les éléments chimiques présents dans l'équation.

Compter le nombre d'atomes de chaque élément dans les réactifs et les produits.

Commencer par les éléments qui n'apparaissent qu'une fois de chaque côté, puis les autres.

Recompter tous les atomes pour s'assurer que l'équation est équilibrée.

L'oxygène n'est pas équilibré. Ajoutons un coefficient 2 devant H₂O :

H₂ + O₂ → 2H₂O

• Atomes d'hydrogène : 4 dans les réactifs, 4 dans les produits ✓
• Atomes d'oxygène : 2 dans les réactifs, 2 dans les produits ✓

1. Identifier les éléments : Fe et O
2. Compter les atomes de chaque côté
3. Équilibrer en commençant par le moins fréquent
4. Vérifier la conservation

• Fer (Fe) : 1 atome dans les réactifs, 2 dans les produits
• Oxygène (O) : 2 atomes dans les réactifs, 3 dans les produits

On a 2 atomes d'O dans les réactifs et 3 dans les produits. Pour équilibrer, on cherche le PPCM(2,3) = 6.

On met 3 devant O₂ et 2 devant Fe₂O₃ :

Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

On a maintenant 4 atomes de Fe dans les produits (2×2) et 1 dans les réactifs.

On met 4 devant Fe dans les réactifs :

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

• Élément carbone (C) : 3 atomes dans C₃H₈, 1 dans CO₂
• Élément hydrogène (H) : 8 atomes dans C₃H₈, 2 dans H₂O
• Élément oxygène (O) : 2 atomes dans O₂, 2 dans CO₂ et 1 dans H₂O

1. Équilibrer d'abord le carbone
2. Équilibrer ensuite l'hydrogène
3. Enfin, équilibrer l'oxygène

On a 3 atomes de C dans C₃H₈, donc on met 3 devant CO₂ :

C₃H₈ + O₂ → 3CO₂ + H₂O

On a 8 atomes de H dans C₃H₈, donc on met 4 devant H₂O :

C₃H₈ + O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Dans les produits : 3×2 + 4×1 = 6 + 4 = 10 atomes d'O

Dans les réactifs : on a 2 atomes d'O dans O₂, donc on met 5 devant O₂ :

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

• 1 Ne jamais modifier les indices dans les formules chimiques
• 2 Les coefficients doivent être des nombres entiers
• 3 Toujours vérifier que l'équation est équilibrée
• 4 Utiliser les plus petits coefficients possibles

• 1 Commencer par les éléments les moins fréquents
• 2 Équilibrer l'hydrogène et l'oxygène en dernier
• 3 Pour les réactions de combustion, équilibrer le carbone en premier
• 4 Utiliser des fractions si nécessaire, puis multiplier pour obtenir des entiers

• Élément aluminium (Al) : 1 atome dans les réactifs, 1 dans les produits
• Élément hydrogène (H) : 1 atome dans HCl, 2 dans H₂
• Élément chlore (Cl) : 1 atome dans HCl, 3 dans AlCl₃

Commencer par équilibrer les éléments qui apparaissent une seule fois de chaque côté, puis les autres.

On a 1 atome de Cl dans les réactifs et 3 dans les produits.

On met 3 devant HCl :

Al + 3HCl → AlCl₃ + H₂

On a maintenant 3 atomes de H dans les réactifs et 2 dans les produits.

On met 3/2 devant H₂ : Al + 3HCl → AlCl₃ + (3/2)H₂

Pour avoir des entiers, on multiplie tout par 2 :

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

La combustion du méthane dans les chaudières : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

La combustion de l'essence dans les voitures : C₈H₁₈ + 12.5O₂ → 8CO₂ + 9H₂O

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O

Processus par lequel nos cellules produisent de l'énergie

6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Processus inverse de la respiration, réalisé par les plantes

• La conservation des atomes doit être respectée
• Le nombre d'atomes de chaque élément est identique avant et après la réaction
• On ajuste seulement les coefficients stœchiométriques

1. Identifier les éléments présents
2. Compter les atomes de chaque côté
3. Équilibrer en commençant par les éléments les moins fréquents
4. Vérifier que tous les éléments sont équilibrés

• Ne jamais modifier les indices dans les formules
• Utiliser les plus petits coefficients entiers possibles
• Équilibrer l'hydrogène et l'oxygène en dernier
• Multiplier par un facteur commun si des fractions apparaissent

Lors de l'équilibrage d'une équation chimique, on peut :

• A) Modifier les indices dans les formules
• B) Modifier les coefficients stœchiométriques
• C) Supprimer des atomes
• D) Créer des atomes

Réponse correcte : B) Modifier les coefficients stœchiométriques

La loi de conservation de la matière signifie que :

• A) Les atomes peuvent disparaître
• B) Les atomes peuvent être créés
• C) Le nombre d'atomes de chaque élément est conservé
• D) Les molécules sont inchangées

Réponse correcte : C) Le nombre d'atomes de chaque élément est conservé

Dans l'équation équilibrée 2H₂ + O₂ → 2H₂O, combien d'atomes d'hydrogène y a-t-il dans les réactifs ?

• A) 2
• B) 3
• C) 4
• D) 5

Réponse correcte : C) 4