Équation déséquilibrée : H₂ + O₂ → H₂O
Il y a 2 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène à gauche, mais 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène à droite.
Le nombre d'atomes de chaque élément doit être le même dans les réactifs et les produits.
Réactifs : H₂ + O₂ → 2H et 2O
Produits : H₂O → 2H et 1O
Il y a 2O à gauche et 1O à droite, donc on place un coefficient 2 devant H₂O
H₂ + O₂ → 2H₂O
Réactifs : H₂ + O₂ → 2H et 2O
Produits : 2H₂O → 4H et 2O
Il y a maintenant 4H à droite et 2H à gauche
On place un coefficient 2 devant H₂
2H₂ + O₂ → 2H₂O
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Contrôle : 4H et 2O des deux côtés
• Compter les atomes de chaque élément des deux côtés
• Ajuster les coefficients pour équilibrer chaque élément
• Vérifier la conservation de la matière
Équation déséquilibrée : CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Combustion complète du méthane, libérant du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau.
Carbone : 1 à gauche, 1 à droite ✓
Hydrogène : 4 à gauche, 2 à droite ✗
Oxygène : 2 à gauche, 3 à droite ✗
Réactifs : CH₄ + O₂ → 1C, 4H, 2O
Produits : CO₂ + H₂O → 1C, 2H, 3O
Il y a 4H à gauche et 2H à droite, donc on place un coefficient 2 devant H₂O
CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O
Réactifs : CH₄ + O₂ → 1C, 4H, 2O
Produits : CO₂ + 2H₂O → 1C, 4H, 4O
Il y a maintenant 4O à droite et 2O à gauche
On place un coefficient 2 devant O₂
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Contrôle : 1C, 4H, 4O des deux côtés
• Commencer par les éléments qui n'apparaissent qu'une fois de chaque côté
• Équilibrer ensuite les autres éléments
• Vérifier que tous les atomes sont conservés
Équation déséquilibrée : Al + O₂ → Al₂O₃
Réaction de combustion de l'aluminium dans l'oxygène.
Aluminium : 1 à gauche, 2 à droite ✗
Oxygène : 2 à gauche, 3 à droite ✗
Réactifs : Al + O₂ → 1Al, 2O
Produits : Al₂O₃ → 2Al, 3O
PPCM(2,3) = 6, donc on veut 6O de chaque côté
On place 3 devant O₂ et 2 devant Al₂O₃
Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
Réactifs : Al + 3O₂ → 1Al, 6O
Produits : 2Al₂O₃ → 4Al, 6O
Il y a maintenant 4Al à droite et 1Al à gauche
On place un coefficient 4 devant Al
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
Contrôle : 4Al, 6O des deux côtés
• Utiliser le PPCM pour équilibrer les atomes multiples
• Ajuster les coefficients pour tous les éléments
• Vérifier la conservation de la matière
Équation déséquilibrée : Fe + Cl₂ → FeCl₃
Réaction de synthèse du chlorure de fer (III).
Fer : 1 à gauche, 1 à droite ✓
Chlore : 2 à gauche, 3 à droite ✗
Réactifs : Fe + Cl₂ → 1Fe, 2Cl
Produits : FeCl₃ → 1Fe, 3Cl
PPCM(2,3) = 6, donc on veut 6Cl de chaque côté
On place 3 devant Cl₂ et 2 devant FeCl₃
Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
Réactifs : Fe + 3Cl₂ → 1Fe, 6Cl
Produits : 2FeCl₃ → 2Fe, 6Cl
Il y a maintenant 2Fe à droite et 1Fe à gauche
On place un coefficient 2 devant Fe
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
Contrôle : 2Fe, 6Cl des deux côtés
• Trouver le PPCM des nombres d'atomes
• Ajuster les coefficients en conséquence
• Équilibrer les autres éléments
Équation déséquilibrée : N₂ + H₂ → NH₃
Synthèse de l'ammoniac, réaction industrielle importante (procédé Haber-Bosch).
Azote : 2 à gauche, 1 à droite ✗
Hydrogène : 2 à gauche, 3 à droite ✗
Réactifs : N₂ + H₂ → 2N, 2H
Produits : NH₃ → 1N, 3H
Il y a 2N à gauche et 1N à droite, donc on place un coefficient 2 devant NH₃
N₂ + H₂ → 2NH₃
Réactifs : N₂ + H₂ → 2N, 2H
Produits : 2NH₃ → 2N, 6H
Il y a maintenant 6H à droite et 2H à gauche
On place un coefficient 3 devant H₂
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Contrôle : 2N, 6H des deux côtés
• Équilibrer les atomes qui apparaissent dans une seule molécule de chaque côté
• Ajuster les coefficients progressivement
• Vérifier la conservation de la matière
Équation déséquilibrée : C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
Combustion complète du propane, un hydrocarbure gazeux.
Carbone : 3 à gauche, 1 à droite ✗
Hydrogène : 8 à gauche, 2 à droite ✗
Oxygène : 2 à gauche, 3 à droite ✗
Réactifs : C₃H₈ + O₂ → 3C, 8H, 2O
Produits : CO₂ + H₂O → 1C, 2H, 3O
Il y a 3C à gauche et 1C à droite, donc on place un coefficient 3 devant CO₂
C₃H₈ + O₂ → 3CO₂ + H₂O
Il y a 8H à gauche et 2H à droite, donc on place un coefficient 4 devant H₂O
C₃H₈ + O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
Réactifs : C₃H₈ + O₂ → 2O
Produits : 3CO₂ + 4H₂O → 6O + 4O = 10O
Il y a 10O à droite et 2O à gauche
On place un coefficient 5 devant O₂
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
Contrôle : 3C, 8H, 10O des deux côtés
• Équilibrer d'abord les éléments qui n'apparaissent qu'une fois
• Équilibrer ensuite les autres éléments
• Vérifier la conservation de la matière
Équation déséquilibrée : Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
Réaction de substitution simple entre un métal et un acide.
Magnésium : 1 à gauche, 1 à droite ✓
Hydrogène : 1 à gauche, 2 à droite ✗
Chlore : 1 à gauche, 2 à droite ✗
Réactifs : Mg + HCl → 1Mg, 1H, 1Cl
Produits : MgCl₂ + H₂ → 1Mg, 2H, 2Cl
Il y a 1H et 1Cl à gauche, 2H et 2Cl à droite
On place un coefficient 2 devant HCl
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
Réactifs : Mg + 2HCl → 1Mg, 2H, 2Cl
Produits : MgCl₂ + H₂ → 1Mg, 2H, 2Cl
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
Contrôle : 1Mg, 2H, 2Cl des deux côtés
• Identifier les couples d'éléments à équilibrer ensemble
• Ajuster les coefficients pour équilibrer tous les atomes
• Vérifier la conservation de la matière
Équation déséquilibrée : KClO₃ → KCl + O₂
Décomposition thermique du chlorate de potassium, source d'oxygène.
Potassium : 1 à gauche, 1 à droite ✓
Chlore : 1 à gauche, 1 à droite ✓
Oxygène : 3 à gauche, 2 à droite ✗
Réactifs : KClO₃ → 1K, 1Cl, 3O
Produits : KCl + O₂ → 1K, 1Cl, 2O
PPCM(3,2) = 6, donc on veut 6O de chaque côté
On place 2 devant KClO₃ et 3 devant O₂
2KClO₃ → KCl + 3O₂
Réactifs : 2KClO₃ → 2K, 2Cl, 6O
Produits : KCl + 3O₂ → 1K, 1Cl, 6O
Il y a maintenant 2K et 2Cl à gauche, 1K et 1Cl à droite
On place un coefficient 2 devant KCl
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
Contrôle : 2K, 2Cl, 6O des deux côtés
• Trouver le PPCM pour les atomes multiples
• Ajuster les coefficients pour tous les éléments
• Vérifier la conservation de la matière
Équation déséquilibrée : C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O
Combustion complète de l'éthane, un hydrocarbure gazeux.
Carbone : 2 à gauche, 1 à droite ✗
Hydrogène : 6 à gauche, 2 à droite ✗
Oxygène : 2 à gauche, 3 à droite ✗
Réactifs : C₂H₆ + O₂ → 2C, 6H, 2O
Produits : CO₂ + H₂O → 1C, 2H, 3O
Il y a 2C à gauche et 1C à droite, donc on place un coefficient 2 devant CO₂
C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + H₂O
Il y a 6H à gauche et 2H à droite, donc on place un coefficient 3 devant H₂O
C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
Réactifs : C₂H₆ + O₂ → 2O
Produits : 2CO₂ + 3H₂O → 4O + 3O = 7O
Il y a 7O à droite et 2O à gauche
On place un coefficient 7/2 devant O₂, mais on préfère des coefficients entiers
On multiplie toute l'équation par 2
2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O
2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O
Contrôle : 4C, 12H, 14O des deux côtés
• Équilibrer d'abord les éléments qui n'apparaissent qu'une fois
• Si des fractions apparaissent, multiplier par le dénominateur
• Vérifier la conservation de la matière
Équation déséquilibrée : Al₂(SO₄)₃ + Ca(OH)₂ → Al(OH)₃ + CaSO₄
Réaction de double déplacement entre deux sels.
Aluminium : 2 à gauche, 1 à droite ✗
Soufre : 3 à gauche, 1 à droite ✗
Calcium : 1 à gauche, 1 à droite ✓
Oxygène et Hydrogène : à vérifier
Réactifs : Al₂(SO₄)₃ + Ca(OH)₂ → 2Al, 3S, 1Ca, 14O, 2H
Produits : Al(OH)₃ + CaSO₄ → 1Al, 1S, 1Ca, 7O, 3H
Il y a 2Al à gauche et 1Al à droite, donc on place un coefficient 2 devant Al(OH)₃
Al₂(SO₄)₃ + Ca(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + CaSO₄
Il y a 3S à gauche et 1S à droite, donc on place un coefficient 3 devant CaSO₄
Al₂(SO₄)₃ + Ca(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3CaSO₄
Réactifs : Al₂(SO₄)₃ + Ca(OH)₂ → 1Ca
Produits : 2Al(OH)₃ + 3CaSO₄ → 3Ca
Il y a 3Ca à droite et 1Ca à gauche
On place un coefficient 3 devant Ca(OH)₂
Al₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3CaSO₄
Réactifs : Al₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ → 2Al, 3S, 3Ca, 18O, 6H
Produits : 2Al(OH)₃ + 3CaSO₄ → 2Al, 3S, 3Ca, 18O, 6H
Al₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3CaSO₄
Contrôle : 2Al, 3S, 3Ca, 18O, 6H des deux côtés
• Traiter les groupes polyatomiques comme des unités
• Équilibrer les éléments qui apparaissent dans une seule molécule de chaque côté
• Vérifier la conservation de la matière pour tous les atomes
