Réaction de synthèse : Une réaction où deux ou plusieurs réactifs simples se combinent pour former un seul produit plus complexe.
\(A + B \rightarrow AB\)
Réactifs : 2H₂ + O₂ → 2 molécules d'hydrogène et 1 molécule d'oxygène
Produits : 2H₂O → 2 molécules d'eau
Plusieurs réactifs simples (H₂ et O₂) se combinent pour former un seul produit (H₂O)
C'est une réaction de synthèse car elle suit le modèle A + B → AB
4H et 2O des deux côtés → équation équilibrée
La réaction 2H₂ + O₂ → 2H₂O est une réaction de synthèse.
• Compter le nombre de réactifs et de produits
• Identifier si plusieurs réactifs simples forment un seul produit
• Vérifier que l'équation est équilibrée
Réaction de décomposition : Une réaction où un composé complexe se divise en deux ou plusieurs substances plus simples.
\(AB \rightarrow A + B\)
Réactifs : 2H₂O → 2 molécules d'eau (composé complexe)
Produits : 2H₂ + O₂ → 2 molécules d'hydrogène et 1 molécule d'oxygène (substances simples)
Un seul réactif (H₂O) se divise en plusieurs produits simples (H₂ et O₂)
C'est une réaction de décomposition car elle suit le modèle AB → A + B
4H et 2O des deux côtés → équation équilibrée
La réaction 2H₂O → 2H₂ + O₂ est une réaction de décomposition.
• Compter le nombre de réactifs et de produits
• Identifier si un seul réactif se divise en plusieurs produits
• Vérifier que l'équation est équilibrée
Réaction de substitution simple : Une réaction où un élément remplace un autre élément dans un composé.
\(A + BC \rightarrow AC + B\)
Réactifs : Zn + CuSO₄ → Zinc pur et sulfate de cuivre
Produits : ZnSO₄ + Cu → Sulfate de zinc et cuivre pur
Le zinc (Zn) remplace le cuivre (Cu) dans le sulfate de cuivre (CuSO₄)
C'est une réaction de substitution car elle suit le modèle A + BC → AC + B
1Zn, 1Cu, 1S, 4O des deux côtés → équation équilibrée
La réaction Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu est une réaction de substitution simple.
• Identifier un élément pur qui remplace un élément dans un composé
• Vérifier que la structure correspond au modèle A + BC → AC + B
• Confirmer que l'équation est équilibrée
Réaction d'échange double : Une réaction où deux composés échangent leurs ions pour former deux nouveaux composés.
\(AB + CD \rightarrow AD + CB\)
Réactifs : NaCl + AgNO₃ → Chlorure de sodium et nitrate d'argent
Produits : NaNO₃ + AgCl → Nitrate de sodium et chlorure d'argent
Les ions Na⁺ et Ag⁺ échangent leurs anions : Na⁺ va avec NO₃⁻, Ag⁺ va avec Cl⁻
C'est une réaction d'échange double car elle suit le modèle AB + CD → AD + CB
1Na, 1Cl, 1Ag, 1N, 3O des deux côtés → équation équilibrée
La réaction NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl est une réaction d'échange double.
• Identifier deux composés ioniques qui échangent leurs ions
• Vérifier que la structure correspond au modèle AB + CD → AD + CB
• Confirmer que l'équation est équilibrée
Réaction de combustion : Une réaction d'oxydation-réduction entre un combustible et un oxydant (généralement O₂).
\(\text{Hydrocarbure} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\)
Réactifs : CH₄ + 2O₂ → Méthane et oxygène
Produits : CO₂ + 2H₂O → Dioxyde de carbone et eau
C'est une réaction de combustion car un hydrocarbure réagit avec O₂
Techniquement c'est une réaction d'oxydoréduction, mais dans le cadre de la seconde, on la classe comme réaction de combustion
1C, 4H, 4O des deux côtés → équation équilibrée
La réaction CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O est une réaction de combustion.
• Identifier la présence d'un hydrocarbure et d'O₂
• Vérifier que les produits sont CO₂ et H₂O
• Confirmer que l'équation est équilibrée
Réaction de décomposition : Une réaction où un composé complexe se divise en deux ou plusieurs substances plus simples.
\(AB \rightarrow A + B\)
Réactifs : 2KClO₃ → 2 molécules de chlorate de potassium
Produits : 2KCl + 3O₂ → 2 molécules de chlorure de potassium et 3 molécules d'oxygène
Un seul réactif (KClO₃) se divise en plusieurs produits simples (KCl et O₂)
C'est une réaction de décomposition car elle suit le modèle AB → A + B
2K, 2Cl, 6O des deux côtés → équation équilibrée
La réaction 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ est une réaction de décomposition.
• Compter le nombre de réactifs et de produits
• Identifier si un seul réactif se divise en plusieurs produits
• Vérifier que l'équation est équilibrée
Réaction acido-basique (neutralisation) : Une réaction entre un acide et une base pour former un sel et de l'eau.
\(\text{Acide} + \text{Base} \rightarrow \text{Sel} + \text{Eau}\)
Réactifs : HCl + NaOH → Acide chlorhydrique et hydroxyde de sodium
Produits : NaCl + H₂O → Chlorure de sodium et eau
Un acide (HCl) réagit avec une base (NaOH) pour former un sel (NaCl) et de l'eau
C'est une réaction acido-basique (neutralisation) mais aussi une réaction d'échange double
1Na, 1Cl, 1H, 1O des deux côtés → équation équilibrée
La réaction HCl + NaOH → NaCl + H₂O est une réaction acido-basique (neutralisation).
• Identifier un acide et une base comme réactifs
• Vérifier la formation d'un sel et de l'eau
• Confirmer que l'équation est équilibrée
Réaction de substitution simple : Une réaction où un élément remplace un autre élément dans un composé.
\(A + BC \rightarrow AC + B\)
Réactifs : Fe + 2HCl → Fer pur et acide chlorhydrique
Produits : FeCl₂ + H₂ → Chlorure de fer (II) et hydrogène gazeux
Le fer (Fe) remplace l'hydrogène (H) dans l'acide chlorhydrique (HCl)
C'est une réaction de substitution car elle suit le modèle A + BC → AC + B
1Fe, 2H, 2Cl des deux côtés → équation équilibrée
La réaction Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ est une réaction de substitution simple.
• Identifier un élément pur qui remplace un élément dans un composé
• Vérifier que la structure correspond au modèle A + BC → AC + B
• Confirmer que l'équation est équilibrée
Réaction de synthèse : Une réaction où deux ou plusieurs réactifs simples se combinent pour former un seul produit plus complexe.
\(A + B \rightarrow AB\)
Réactifs : 2Mg + O₂ → 2 atomes de magnésium et 1 molécule d'oxygène
Produits : 2MgO → 2 molécules d'oxyde de magnésium
Plusieurs réactifs simples (Mg et O₂) se combinent pour former un seul produit (MgO)
C'est une réaction de synthèse car elle suit le modèle A + B → AB
2Mg, 2O des deux côtés → équation équilibrée
La réaction 2Mg + O₂ → 2MgO est une réaction de synthèse.
• Compter le nombre de réactifs et de produits
• Identifier si plusieurs réactifs simples forment un seul produit
• Vérifier que l'équation est équilibrée
Réaction d'échange double : Une réaction où deux composés échangent leurs ions pour former deux nouveaux composés.
\(AB + CD \rightarrow AD + CB\)
Réactifs : BaCl₂ + Na₂SO₄ → Chlorure de baryum et sulfate de sodium
Produits : BaSO₄ + 2NaCl → Sulfate de baryum et chlorure de sodium
Les ions Ba²⁺ et Na⁺ échangent leurs anions : Ba²⁺ va avec SO₄²⁻, Na⁺ va avec Cl⁻
C'est une réaction d'échange double car elle suit le modèle AB + CD → AD + CB
1Ba, 2Cl, 2Na, 1S, 4O des deux côtés → équation équilibrée
La réaction BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl est une réaction d'échange double.
• Identifier deux composés ioniques qui échangent leurs ions
• Vérifier que la structure correspond au modèle AB + CD → AD + CB
• Confirmer que l'équation est équilibrée
