Conservation de la matière : Le nombre total d'atomes de chaque élément doit être identique dans les réactifs et les produits.
2H₂ + O₂ → 2H₂O
2H₂ → 4 atomes d'hydrogène
O₂ → 2 atomes d'oxygène
Total : 4H et 2O
2H₂O → 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène
Total : 4H et 2O
Réactifs : 4H, 2O
Produits : 4H, 2O
Le nombre d'atomes est identique des deux côtés
La conservation de la matière est respectée
La réaction 2H₂ + O₂ → 2H₂O respecte la conservation de la matière : 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène des deux côtés.
• Compter les atomes de chaque élément dans les réactifs
• Compter les atomes de chaque élément dans les produits
• Comparer les résultats
Conservation des atomes : Chaque type d'atome doit être présent en même quantité avant et après la réaction.
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
CH₄ → 1 atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène
2O₂ → 4 atomes d'oxygène
Total : 1C, 4H, 4O
CO₂ → 1 atome de carbone et 2 atomes d'oxygène
2H₂O → 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène
Total : 1C, 4H, 4O
Réactifs : 1C, 4H, 4O
Produits : 1C, 4H, 4O
Le nombre d'atomes est identique des deux côtés
La conservation des atomes est respectée
La réaction CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O respecte la conservation des atomes : 1C, 4H, 4O des deux côtés.
• Identifier chaque type d'atome dans les réactifs
• Identifier chaque type d'atome dans les produits
• Comparer les quantités de chaque type d'atome
Conservation de la masse : La masse totale des réactifs doit égaler la masse totale des produits.
\(\sum m_{réactifs} = \sum m_{produits}\)
Masse de A = 10 g
Masse de B = 15 g
Masse totale des réactifs = 10 + 15 = 25 g
Masse de C = 20 g
Masse totale des produits = 20 g
Masse des réactifs = 25 g
Masse des produits = 20 g
25 g ≠ 20 g
La conservation de la matière n'est pas respectée
La réaction n'est pas conforme à la conservation de la matière car 25 g de réactifs produisent seulement 20 g de produits.
• Additionner toutes les masses des réactifs
• Additionner toutes les masses des produits
• Comparer les sommes
Conservation de la matière : Le nombre total d'atomes de chaque élément doit être identique dans les réactifs et les produits.
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
2Al → 2 atomes d'aluminium
3Cl₂ → 6 atomes de chlore
Total : 2Al, 6Cl
2AlCl₃ → 2 atomes d'aluminium et 6 atomes de chlore
Total : 2Al, 6Cl
Réactifs : 2Al, 6Cl
Produits : 2Al, 6Cl
Le nombre d'atomes est identique des deux côtés
La conservation de la matière est respectée
La réaction 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ respecte la conservation de la matière : 2 atomes d'aluminium et 6 atomes de chlore des deux côtés.
• Compter les atomes de chaque élément dans les réactifs
• Compter les atomes de chaque élément dans les produits
• Comparer les résultats
Conservation de la masse : La masse totale des réactifs égale la masse totale des produits.
\(\sum m_{réactifs} = \sum m_{produits}\)
Masse de O₂ = 8 g
Masse de H₂O = 9 g
Masse de H₂ = ?
Masse des réactifs = Masse des produits
Masse de H₂ + Masse de O₂ = Masse de H₂O
Masse de H₂ + 8 g = 9 g
Masse de H₂ = 9 g - 8 g = 1 g
Réactifs : 1 g (H₂) + 8 g (O₂) = 9 g
Produits : 9 g (H₂O)
9 g = 9 g ✓
La masse de H₂ qui a réagi est de 1 g, ce qui respecte la conservation de la matière.
• Identifier les masses connues et inconnues
• Appliquer la loi de conservation de la masse
• Résoudre l'équation pour la valeur inconnue
Conservation de la matière : Le nombre total d'atomes de chaque élément doit être identique dans les réactifs et les produits.
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
2KClO₃ → 2 atomes de potassium, 2 atomes de chlore, 6 atomes d'oxygène
Total : 2K, 2Cl, 6O
2KCl → 2 atomes de potassium et 2 atomes de chlore
3O₂ → 6 atomes d'oxygène
Total : 2K, 2Cl, 6O
Réactifs : 2K, 2Cl, 6O
Produits : 2K, 2Cl, 6O
Le nombre d'atomes est identique des deux côtés
La conservation de la matière est respectée
La réaction 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ respecte la conservation de la matière : 2K, 2Cl, 6O des deux côtés.
• Compter les atomes de chaque élément dans les réactifs
• Compter les atomes de chaque élément dans les produits
• Comparer les résultats
Conservation de la masse : La masse totale des réactifs égale la masse totale des produits.
\(\sum m_{réactifs} = \sum m_{produits}\)
Masse de Mg = 24 g
Masse de MgO = 40 g
Masse de O₂ = ?
Masse des réactifs = Masse des produits
Masse de Mg + Masse de O₂ = Masse de MgO
24 g + Masse de O₂ = 40 g
Masse de O₂ = 40 g - 24 g = 16 g
Réactifs : 24 g (Mg) + 16 g (O₂) = 40 g
Produits : 40 g (MgO)
40 g = 40 g ✓
La masse de O₂ qui a réagi est de 16 g, ce qui respecte la conservation de la matière.
• Identifier les masses connues et inconnues
• Appliquer la loi de conservation de la masse
• Résoudre l'équation pour la valeur inconnue
Conservation des atomes : Chaque type d'atome doit être présent en même quantité avant et après la réaction.
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
NaOH → 1 atome de sodium, 1 atome d'oxygène, 1 atome d'hydrogène
HCl → 1 atome d'hydrogène, 1 atome de chlore
Total : 1Na, 1O, 2H, 1Cl
NaCl → 1 atome de sodium et 1 atome de chlore
H₂O → 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène
Total : 1Na, 1O, 2H, 1Cl
Réactifs : 1Na, 1O, 2H, 1Cl
Produits : 1Na, 1O, 2H, 1Cl
Le nombre d'atomes est identique des deux côtés
La conservation des atomes est respectée
La réaction NaOH + HCl → NaCl + H₂O respecte la conservation des atomes : 1Na, 1O, 2H, 1Cl des deux côtés.
• Identifier chaque type d'atome dans les réactifs
• Identifier chaque type d'atome dans les produits
• Comparer les quantités de chaque type d'atome
Conservation de la masse : La masse totale des réactifs doit égaler la masse totale des produits.
\(\sum m_{réactifs} = \sum m_{produits}\)
Masse des réactifs = 5 g
Masse des produits = 12 g
Masse des réactifs = 5 g
Masse des produits = 12 g
5 g ≠ 12 g
La conservation de la matière n'est pas respectée
Il n'y a pas conservation de la matière car 5 g de réactifs ne peuvent pas produire 12 g de produits sans violation de la loi de Lavoisier.
• Additionner toutes les masses des réactifs
• Additionner toutes les masses des produits
• Comparer les sommes
Conservation de la matière : Le nombre total d'atomes de chaque élément doit être identique dans les réactifs et les produits.
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
C₃H₈ → 3 atomes de carbone et 8 atomes d'hydrogène
5O₂ → 10 atomes d'oxygène
Total : 3C, 8H, 10O
3CO₂ → 3 atomes de carbone et 6 atomes d'oxygène
4H₂O → 8 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène
Total : 3C, 8H, 10O
Réactifs : 3C, 8H, 10O
Produits : 3C, 8H, 10O
Le nombre d'atomes est identique des deux côtés
La conservation de la matière est respectée
La réaction C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O respecte la conservation de la matière : 3C, 8H, 10O des deux côtés.
• Compter les atomes de chaque élément dans les réactifs
• Compter les atomes de chaque élément dans les produits
• Comparer les résultats
