Synthèse chimique
A + B → AB
Formation d'une molécule complexe à partir de molécules simples
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Combustion de l'hydrogène
Exemples :
- Formation de l'eau
- Synthèse de l'ammoniac
- Combustion complète
- Synthèse de l'ammoniac
- Combustion complète
Caractéristiques :
- Plusieurs réactifs → Un seul produit
- Diminution du nombre de molécules
- Diminution du nombre de molécules
Décomposition
AB → A + B
Séparation d'une molécule complexe en molécules simples
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
CaCO₃ → CaO + CO₂
2AgCl → 2Ag + Cl₂
Combustion
CₓHᵧ + O₂ → CO₂ + H₂O
Exothermique (libère de l'énergie)
Besoin d'oxygène
Autres types de réactions
Oxydoréduction : échange d'électrons
Échange double : AB + CD → AD + CB
Précipitation : formation d'un solide
Endothermique/exothermique : échange d'énergie
Acide-base : transfert de protons H⁺
Reconnaître les réactions
Synthèse :
Plusieurs réactifs → Un seul produit
Décomposition :
Un seul réactif → Plusieurs produits
Combustion :
Hydrocarbure + O₂ → CO₂ + H₂O
