Atome d'hydrogène : Premier élément du tableau périodique, avec Z = 1, donc 1 électron.
- Déterminer le nombre total d'électrons (égal à Z)
- Remplir les couches dans l'ordre K, L, M... en respectant les capacités
- Commencer par la couche la plus proche du noyau
Z = 1, donc 1 électron dans l'atome d'hydrogène
La couche K peut contenir jusqu'à 2 électrons
L'unique électron de l'hydrogène se place sur la couche K
K¹ (1 électron sur la couche K)
(K)¹
La configuration électronique de l'hydrogène est (K)¹
• Nombre d'électrons : Égal au numéro atomique Z
• Capacité de la couche K : Maximum 2 électrons
• Ordre de remplissage : Commencer par la couche la plus proche du noyau
Atome de carbone : Élément de numéro atomique Z = 6, donc 6 électrons.
Z = 6, donc 6 électrons à répartir
La couche K peut contenir 2 électrons → K²
6 - 2 = 4 électrons restants à placer
Les 4 électrons restants vont sur la couche L → L⁴
(K)²(L)⁴
La configuration électronique du carbone est (K)²(L)⁴
• Ordre de remplissage : K avant L
• Capacité : K: 2 électrons, L: 8 électrons
• Comptabilisation : Total des électrons = Z
Électrons de valence : Électrons situés sur la couche externe d'un atome, responsables des propriétés chimiques.
Z = 8, donc 8 électrons
Remplissage : K² (2 électrons), L⁶ (6 électrons restants)
La couche L est la plus externe → c'est la couche de valence
La couche L contient 6 électrons → 6 électrons de valence
(K)²(L)⁶, avec 6 électrons de valence
L'oxygène a 6 électrons de valence (sur la couche L)
• Électrons de valence : Sur la couche externe
• Propriétés chimiques : Déterminées par les électrons de valence
• Configuration : (K)²(L)⁶
Néon : Gaz noble avec Z = 10, configuration électronique stable.
Z = 10, donc 10 électrons
La couche K prend 2 électrons → K²
10 - 2 = 8 électrons restants
La couche L prend 8 électrons → L⁸
(K)²(L)⁸, avec la couche L complètement remplie (8 électrons)
Le néon a une configuration électronique stable (K)²(L)⁸ avec sa couche externe complètement remplie
• Configuration stable : Couche externe complètement remplie
• Gaz nobles : Configurations électroniques stables
• Règle de l'octet : 8 électrons sur la couche externe (sauf H et He)
Ion sodium (Na⁺) : Atome de sodium qui a perdu un électron.
Z = 11, donc 11 électrons → (K)²(L)⁸(M)¹
Na → Na⁺ + 1e⁻ (perte d'un électron)
Na⁺ a 11 - 1 = 10 électrons → (K)²(L)⁸
Na: (K)²(L)⁸(M)¹, Na⁺: (K)²(L)⁸
Na⁺ a la même configuration que le néon (gaz noble) → très stable
L'atome Na a la configuration (K)²(L)⁸(M)¹, l'ion Na⁺ a la configuration (K)²(L)⁸, identique à celle du néon
• Formation d'ions : Perte ou gain d'électrons seulement
• Numéro atomique : Ne change jamais
• Stabilité : Les ions tendent vers la configuration des gaz nobles
Atome de fluor : Élément de numéro atomique Z = 9, donc 9 électrons.
Z = 9, donc 9 électrons à répartir
La couche K prend 2 électrons → K²
9 - 2 = 7 électrons restants
Les 7 électrons restants vont sur la couche L → L⁷
(K)²(L)⁷
La configuration électronique du fluor est (K)²(L)⁷, avec 7 électrons de valence
• Ordre de remplissage : K avant L
• Capacité : K: 2 électrons, L: 8 électrons
• Électrons de valence : 7 électrons sur la couche L
Atome de magnésium : Élément de numéro atomique Z = 12, donc 12 électrons.
Z = 12, donc 12 électrons à répartir
La couche K prend 2 électrons → K²
La couche L prend 8 électrons → L⁸
12 - 2 - 8 = 2 électrons restants
Les 2 électrons restants vont sur la couche M → M²
La configuration électronique du magnésium est (K)²(L)⁸(M)², avec 2 électrons de valence
• Ordre de remplissage : K, puis L, puis M
• Capacité : K: 2, L: 8, M: 18 électrons
• Électrons de valence : 2 électrons sur la couche M
Position dans le tableau : Liée directement à la configuration électronique, notamment aux électrons de valence.
Le numéro de période correspond au numéro de la couche externe occupée
Le numéro de colonne (groupe) est lié au nombre d'électrons de valence
(K)²(L)⁴ → période 2 (couche L), groupe 14 (4 électrons de valence)
(K)²(L)⁶ → période 2 (couche L), groupe 16 (6 électrons de valence)
Éléments d'une même colonne ont la même configuration de valence → propriétés chimiques similaires
La position d'un élément dans le tableau périodique est déterminée par sa configuration électronique, en particulier les électrons de valence
• Période : Numéro de la couche externe
• Groupe : Nombre d'électrons de valence
• Classification : Base de la structure du tableau périodique
Atome de soufre : Élément de numéro atomique Z = 16, donc 16 électrons.
Z = 16, donc 16 électrons à répartir
La couche K prend 2 électrons → K²
La couche L prend 8 électrons → L⁸
16 - 2 - 8 = 6 électrons restants
Les 6 électrons restants vont sur la couche M → M⁶
Le soufre a 6 électrons de valence (sur la couche M), avec la configuration (K)²(L)⁸(M)⁶
• Électrons de valence : Sur la couche externe (M)
• Configuration : (K)²(L)⁸(M)⁶
• Propriétés : 6 électrons de valence influencent la réactivité
Atome de chlore : Élément de numéro atomique Z = 17, donc 17 électrons.
Z = 17, donc 17 électrons à répartir
La couche K prend 2 électrons → K²
La couche L prend 8 électrons → L⁸
17 - 2 - 8 = 7 électrons restants
Les 7 électrons restants vont sur la couche M → M⁷
La configuration électronique du chlore est (K)²(L)⁸(M)⁷, avec 7 électrons de valence
• Configuration : (K)²(L)⁸(M)⁷
• Électrons de valence : 7 électrons sur la couche M
• Réactivité : Cherche à gagner 1 électron pour atteindre la configuration stable
