Résumé complet : Configuration électronique

Configuration électronique

\( K-L-M-N-O-P-Q \)

Couches électroniques

K (2 e⁻)

L (8 e⁻)

M (18 e⁻)

Exemple Carbone (Z=6):

6 électrons
Configuration: (K)²(L)⁴

Exemple Oxygène (Z=8):

8 électrons
Configuration: (K)²(L)⁶

Règles de remplissage

🎯

Ordre: K → L → M → N...

🔢

Capacité max: 2n² électrons

🧪

Couche externe: électrons de valence

⚖️

Électrons = protons dans atome neutre

Capacités maximales

1️⃣

K: 2 électrons maximum

2️⃣

L: 8 électrons maximum

3️⃣

M: 18 électrons maximum

4️⃣

N: 32 électrons maximum

Conseils & Astuces

💡

Compter les électrons de l'extérieur vers l'intérieur

🔍

Les électrons de valence déterminent la réactivité

🎯

Règle de l'octet: tendance à avoir 8 e⁻ externes

⚡

Les gaz nobles ont une couche externe complète

📋

Notation: (K)²(L)⁸(M)¹ pour Na

Erreurs Fréquentes

Erreur 1 :

Dépasser la capacité maximale d'une couche

Erreur 2 :

Inverser l'ordre de remplissage

Erreur 3 :

Confondre électrons de valence et électrons totaux