Formation des ions
\( \text{Atome} \rightarrow \text{Ion}^{n\pm} + n e^- \)
Perte ou gain d'électrons
Na (11 e⁻)
→
Na⁺ (10 e⁻)
+
+
e⁻
Cl (17 e⁻)
→
Cl⁻ (18 e⁻)
-
+
e⁻
Cation sodium:
Na → Na⁺ + e⁻
Perte de 1 électron
Perte de 1 électron
Anion chlorure:
Cl + e⁻ → Cl⁻
Gain de 1 électron
Gain de 1 électron
Types d'ions
Cation: charge positive (+)
Anion: charge négative (-)
Charge = protons - électrons
Conservation de la charge
Exemples courants
Sodium: cation
Chlorure: anion
Calcium: cation double+
Oxyde: anion double-
Conseils & Astuces
Cation = perte d'électrons
Anion = gain d'électrons
Charge = nombre protons - nombre électrons
Les métaux forment des cations
Les non-métaux forment des anions
Erreurs Fréquentes
Erreur 1 :
Confondre cation et anion
Erreur 2 :
Calculer la charge de manière incorrecte
Erreur 3 :
Oublier que les électrons sont perdus/gagnés
