Conservation des atomes : Dans une transformation chimique, le nombre d'atomes de chaque élément chimique est conservé.
Réactifs (gauche) :
- H : 2 × 2 = 4 atomes
- O : 1 × 2 = 2 atomes
Produits (droite) :
- H : 2 × 2 = 4 atomes
- O : 2 × 1 = 2 atomes
H : 4 à gauche = 4 à droite ✅
O : 2 à gauche = 2 à droite ✅
Le nombre d'atomes de chaque élément est identique des deux côtés
La conservation des atomes est respectée dans cette équation chimique.
Il y a 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène des deux côtés.
• Loi de conservation : Le nombre d'atomes de chaque élément est constant
• Multiplication par les coefficients : Atomes × coefficient stoechiométrique
• Vérification finale : Tous les éléments doivent avoir le même nombre d'atomes
Conservation de la masse : La masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.
• C : 12, H : 1, O : 16
• CH₄ : 12 + 4×1 = 16 g/mol
• O₂ : 2×16 = 32 g/mol
• CO₂ : 12 + 2×16 = 44 g/mol
• H₂O : 2×1 + 16 = 18 g/mol
CH₄ : 1 × 16 = 16 g
2O₂ : 2 × 32 = 64 g
Total réactifs = 16 + 64 = 80 g
CO₂ : 1 × 44 = 44 g
2H₂O : 2 × 18 = 36 g
Total produits = 44 + 36 = 80 g
Masse des réactifs = 80 g
Masse des produits = 80 g
80 g = 80 g ✅
La conservation de la masse est respectée dans cette réaction.
La masse totale avant et après la réaction est de 80 g.
• Masse totale : Somme des masses de tous les réactifs = somme des masses de tous les produits
• Masse molaire : Somme des masses atomiques dans la molécule
• Calcul avec coefficients : Multiplier la masse molaire par le coefficient
Conservation des atomes : Dans une transformation chimique, le nombre d'atomes de chaque élément chimique est conservé.
Réactifs (gauche) :
- Al : 2 × 1 = 2 atomes
- Cl : 3 × 2 = 6 atomes
Produits (droite) :
- Al : 2 × 1 = 2 atomes
- Cl : 2 × 3 = 6 atomes
Al : 2 à gauche = 2 à droite ✅
Cl : 6 à gauche = 6 à droite ✅
Le nombre d'atomes de chaque élément est identique des deux côtés
La conservation des atomes est respectée dans cette équation chimique.
Il y a 2 atomes d'aluminium et 6 atomes de chlore des deux côtés.
• Loi de conservation : Le nombre d'atomes de chaque élément est constant
• Multiplication par les coefficients : Atomes × coefficient stoechiométrique
• Vérification finale : Tous les éléments doivent avoir le même nombre d'atomes
Conservation de la masse : La masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.
• K : 39, Cl : 35.5, O : 16
• KClO₃ : 39 + 35.5 + 3×16 = 122.5 g/mol
• KCl : 39 + 35.5 = 74.5 g/mol
• O₂ : 2×16 = 32 g/mol
2KClO₃ : 2 × 122.5 = 245 g
2KCl : 2 × 74.5 = 149 g
3O₂ : 3 × 32 = 96 g
Total produits = 149 + 96 = 245 g
Masse des réactifs = 245 g
Masse des produits = 245 g
245 g = 245 g ✅
La conservation de la masse est respectée dans cette réaction.
La masse totale avant et après la réaction est de 245 g.
• Masse totale : Somme des masses de tous les réactifs = somme des masses de tous les produits
• Masse molaire : Somme des masses atomiques dans la molécule
• Calcul avec coefficients : Multiplier la masse molaire par le coefficient
Conservation des atomes : Dans une transformation chimique, le nombre d'atomes de chaque élément chimique est conservé.
Réactifs (gauche) :
- C : 1 × 2 = 2 atomes
- H : 1 × 6 = 6 atomes
- O : (7/2) × 2 = 7 atomes
Produits (droite) :
- C : 2 × 1 = 2 atomes
- H : 3 × 2 = 6 atomes
- O : 2 × 2 + 3 × 1 = 4 + 3 = 7 atomes
C : 2 à gauche = 2 à droite ✅
H : 6 à gauche = 6 à droite ✅
O : 7 à gauche = 7 à droite ✅
Multiplier toute l'équation par 2 : 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O
La conservation des atomes est respectée dans cette équation chimique.
Il y a 2 atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène et 7 atomes d'oxygène des deux côtés.
• Loi de conservation : Le nombre d'atomes de chaque élément est constant
• Fractions : Acceptables pendant le processus, mais éliminer à la fin
• Vérification finale : Tous les éléments doivent avoir le même nombre d'atomes
Conservation de la masse : La masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.
• Zn : 65.4, H : 1, Cl : 35.5
• Zn : 65.4 g/mol
• HCl : 1 + 35.5 = 36.5 g/mol
• ZnCl₂ : 65.4 + 2×35.5 = 136.4 g/mol
• H₂ : 2×1 = 2 g/mol
Zn : 1 × 65.4 = 65.4 g
2HCl : 2 × 36.5 = 73 g
Total réactifs = 65.4 + 73 = 138.4 g
ZnCl₂ : 1 × 136.4 = 136.4 g
H₂ : 1 × 2 = 2 g
Total produits = 136.4 + 2 = 138.4 g
Masse des réactifs = 138.4 g
Masse des produits = 138.4 g
138.4 g = 138.4 g ✅
La conservation de la masse est respectée dans cette réaction.
La masse totale avant et après la réaction est de 138.4 g.
• Masse totale : Somme des masses de tous les réactifs = somme des masses de tous les produits
• Masse molaire : Somme des masses atomiques dans la molécule
• Calcul avec coefficients : Multiplier la masse molaire par le coefficient
Conservation des atomes : Dans une transformation chimique, le nombre d'atomes de chaque élément chimique est conservé.
Réactifs (gauche) :
- Mg : 2 × 1 = 2 atomes
- O : 1 × 2 = 2 atomes
Produits (droite) :
- Mg : 2 × 1 = 2 atomes
- O : 2 × 1 = 2 atomes
Mg : 2 à gauche = 2 à droite ✅
O : 2 à gauche = 2 à droite ✅
Le nombre d'atomes de chaque élément est identique des deux côtés
La conservation des atomes est respectée dans cette équation chimique.
Il y a 2 atomes de magnésium et 2 atomes d'oxygène des deux côtés.
• Loi de conservation : Le nombre d'atomes de chaque élément est constant
• Multiplication par les coefficients : Atomes × coefficient stoechiométrique
• Vérification finale : Tous les éléments doivent avoir le même nombre d'atomes
Conservation de la masse : La masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.
• C : 12, H : 1, O : 16
• C₆H₁₂O₆ : 6×12 + 12×1 + 6×16 = 180 g/mol
• O₂ : 2×16 = 32 g/mol
• CO₂ : 12 + 2×16 = 44 g/mol
• H₂O : 2×1 + 16 = 18 g/mol
C₆H₁₂O₆ : 1 × 180 = 180 g
6O₂ : 6 × 32 = 192 g
Total réactifs = 180 + 192 = 372 g
6CO₂ : 6 × 44 = 264 g
6H₂O : 6 × 18 = 108 g
Total produits = 264 + 108 = 372 g
Masse des réactifs = 372 g
Masse des produits = 372 g
372 g = 372 g ✅
La conservation de la masse est respectée dans cette réaction.
La masse totale avant et après la réaction est de 372 g.
• Masse totale : Somme des masses de tous les réactifs = somme des masses de tous les produits
• Masse molaire : Somme des masses atomiques dans la molécule
• Calcul avec coefficients : Multiplier la masse molaire par le coefficient
Conservation des atomes : Dans une transformation chimique, le nombre d'atomes de chaque élément chimique est conservé.
Réactifs (gauche) :
- Fe : 2 × 1 = 2 atomes
- Cl : 3 × 2 = 6 atomes
Produits (droite) :
- Fe : 2 × 1 = 2 atomes
- Cl : 2 × 3 = 6 atomes
Fe : 2 à gauche = 2 à droite ✅
Cl : 6 à gauche = 6 à droite ✅
Le nombre d'atomes de chaque élément est identique des deux côtés
La conservation des atomes est respectée dans cette équation chimique.
Il y a 2 atomes de fer et 6 atomes de chlore des deux côtés.
• Loi de conservation : Le nombre d'atomes de chaque élément est constant
• Multiplication par les coefficients : Atomes × coefficient stoechiométrique
• Vérification finale : Tous les éléments doivent avoir le même nombre d'atomes
Conservation de la masse : La masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.
• Na : 23, H : 1, O : 16
• Na : 23 g/mol
• H₂O : 2×1 + 16 = 18 g/mol
• NaOH : 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
• H₂ : 2×1 = 2 g/mol
2Na : 2 × 23 = 46 g
2H₂O : 2 × 18 = 36 g
Total réactifs = 46 + 36 = 82 g
2NaOH : 2 × 40 = 80 g
H₂ : 1 × 2 = 2 g
Total produits = 80 + 2 = 82 g
Masse des réactifs = 82 g
Masse des produits = 82 g
82 g = 82 g ✅
La conservation de la masse est respectée dans cette réaction.
La masse totale avant et après la réaction est de 82 g.
• Masse totale : Somme des masses de tous les réactifs = somme des masses de tous les produits
• Masse molaire : Somme des masses atomiques dans la molécule
• Calcul avec coefficients : Multiplier la masse molaire par le coefficient
