Phases de la Matière
Solide ↔ Liquide ↔ Gaz
Transitions avec échange d'énergie
Diagramme de phase
Définition :
Une transition de phase est un changement d'état de la matière avec absorption/libération d'énergie.
Types :
Fusion, vaporisation, sublimation, condensation, solidification, dépôt
Transitions et Énergie
Fusion : solide → liquide
Vaporisation : liquide → gaz
Sublimation : solide → gaz
Chaleur latente
Énergie absorbée/libérée
Formules Clés
Chaleur latente de fusion :
Q = m × L_f (J) où L_f est la chaleur latente de fusion
Chaleur latente de vaporisation :
Q = m × L_v (J) où L_v est la chaleur latente de vaporisation
Méthodes & Conseils
Identifier les transitions de phase
Calculer les échanges d'énergie
Comprendre la chaleur latente
Analyser les diagrammes de phase
Appliquer aux phénomènes naturels
Exemples Pratiques
Fusion de la glace :
Absorption de 334 kJ/kg sans changement de température
Vaporisation de l'eau :
Absorption de 2260 kJ/kg à 100°C
Sublimation du CO₂ :
Passage direct de solide à gaz (glace sèche)
