Types de Réactions
ΔH = Hproduits - Hréactifs
ΔH = variation d'enthalpie
Diagrammes énergétiques
Exothermique :
ΔH < 0, libération d'énergie (chaleur)
Endothermique :
ΔH > 0, absorption d'énergie (chaleur)
Caractéristiques
Exothermique : ΔH < 0
Endothermique : ΔH > 0
Énergie libérée/absorbée
Variation de température
Diagrammes énergétiques
Formules Clés
Première loi de la thermodynamique :
ΔU = Q - W (énergie interne, chaleur, travail)
Loi de Hess :
ΔH_total = ΣΔH_étapes
Méthodes & Conseils
Identifier le type de réaction
Calculer la variation d'enthalpie
Comprendre la conservation d'énergie
Analyser les diagrammes énergétiques
Appliquer aux phénomènes quotidiens
Exemples Pratiques
Combustion (exothermique) :
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + énergie
Photosynthèse (endothermique) :
6CO₂ + 6H₂O + énergie → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
Dissolution (varie) :
NaOH → Na⁺ + OH⁻ (exothermique) vs NH₄NO₃ (endothermique)
