Principes de Thermochimie
ΔH°r = Σ(ΔH°f produits) - Σ(ΔH°f réactifs)
Loi de Hess
Calorimètre
Définition :
La thermochimie étudie les échanges d'énergie lors des réactions chimiques.
Objectifs :
Mesurer les variations d'enthalpie, comprendre les bilans énergétiques
Méthodes d'Étude
Calorimétrie
Mesure de température
Équations thermochimiques
Loi de Hess
Énergie de liaison
Formules Clés
Capacité calorifique :
Q = C × ΔT
Premier principe :
ΔU = Q + W
Énergie de liaison :
ΔH°r = Σ(E_liaisons rompues) - Σ(E_liaisons formées)
Méthodes & Conseils
Identifier les réactifs et produits
Calculer les variations d'enthalpie
Appliquer la loi de Hess
Analyser les données expérimentales
Relier à des applications concrètes
Exemples Pratiques
Combustion du méthane :
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l), ΔH°r = -890 kJ/mol
Neutralisation acide-base :
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l), ΔH°r ≈ -57 kJ/mol
Dissolution de NaOH :
NaOH(s) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq), ΔH°dissolution = -44.5 kJ/mol
