Tableau Périodique
\( Z = \text{numéro atomique} = \text{protons} \)
Z détermine l'identité de l'élément
1
2
13
14
15
16
17
18
1
2
He
Hélium
2
4
Be
Béryllium
9
F
Fluor
10
Ne
Néon
3
12
Mg
Magnésium
17
Cl
Chlore
18
Ar
Argon
Exemples d'éléments
H (Z=1) : hydrogène
C (Z=6) : carbone
Na (Z=11) : sodium
Cl (Z=17) : chlore
C (Z=6) : carbone
Na (Z=11) : sodium
Cl (Z=17) : chlore
Classification
Métaux, non-métaux, métalloïdes
Gaz nobles, halogènes
Gaz nobles, halogènes
Structure du tableau
Organisé par numéro atomique Z
Lignes = périodes (1 à 7)
Colonnes = groupes (1 à 18)
Éléments d'un groupe ont mêmes propriétés
Groupes principaux
Groupe 1 : Métaux alcalins
Groupe 2 : Métaux alcalino-terreux
Groupe 17 : Halogènes
Groupe 18 : Gaz nobles
Configuration électronique
\( K: 2e^- ; L: 8e^- ; M: 18e^- \)
Répartition des électrons dans couches
Conseils & Astuces
Numéro du groupe = électrons de valence
Numéro de période = nombre de couches
Les éléments d'un groupe réagissent de façon similaire
Les gaz nobles sont très stables
Métaux à gauche, non-métaux à droite
Erreurs Fréquentes
Erreur 1 :
Confondre période et groupe
Erreur 2 :
Croire que tous les électrons sont identiques
Erreur 3 :
Oublier que Z = protons = électrons (neutre)
Exemples d'applications
Métaux alcalins :
Réactifs, forme cations +1
Halogènes :
Réactifs, forme anions -1
Gaz nobles :
Peu réactifs, configuration stable
