Équilibres entre phases
🪨 Solide
⇄
💧 Liquide
⇄
💨 Gaz
\( \mu_{solide} = \mu_{liquide} = \mu_{gaz} \)
Égalité des potentiels chimiques
Solide
Liquide
Gaz
Mixte
Équilibre solide-liquide
Fusion/solidification
Température constante pendant le changement
Température constante pendant le changement
Équilibre liquide-gaz
Vaporisation/condensation
Pression de vapeur saturante
Pression de vapeur saturante
Types de transitions
🪨→💧
Fusion
💧→💨
Vaporisation
🪨→💨
Sublimation
💨→💧→🪨
Condensation
Conditions d'équilibre
Pression et température déterminent la phase stable
Équilibre dynamique: vitesses égales
Transition réversible
Potentiels chimiques égaux
Point triple
Point triple: (P_T, T_T)
Coexistence des 3 phases simultanément
Conseils & Astuces
À pression constante, température fixe pendant transition
Les transitions multiphasiques sont réversibles
Le potentiel chimique est l'indicateur d'équilibre
À haute pression, phases denses sont favorisées
Les diagrammes de phase montrent les domaines de stabilité
Erreurs fréquentes
Erreur 1 :
Croire qu'il n'y a qu'une seule phase à l'équilibre
Erreur 2 :
Confondre équilibre statique et dynamique
Erreur 3 :
Oublier que l'énergie est nécessaire pour les transitions
Applications
Climatisation:
Évaporation et condensation d'un fluide frigorigène
Transfert d'énergie thermique
Transfert d'énergie thermique
Distillation:
Séparation basée sur les différences de température d'ébullition
Équilibres liquide-vapeur
Équilibres liquide-vapeur
Lyophilisation:
Sublimation de la glace sous vide
Conservation des substances sensibles
Conservation des substances sensibles
