Énergie et Changements d'état
Énergie thermique = m × c × ΔT
Q = mcΔT
🧊
💧
☁️
Fusion
⇌
Solidification
Vaporisation
⇌
Condensation
Exemples :
- Fusion de la glace à 0°C
- Vaporisation de l'eau à 100°C
- Sublimation de la glace carbonique
- Vaporisation de l'eau à 100°C
- Sublimation de la glace carbonique
Application :
Le réfrigérateur utilise la vaporisation pour absorber la chaleur
Transferts d'énergie thermique
Conduction : transfert dans la matière
Convection : transfert par déplacement
Rayonnement : transfert par ondes
ΔT = Tf - Ti
Énergie latente
Lfusion = 334 kJ/kg pour l'eau
Lvaporisation = 2260 kJ/kg pour l'eau
Température constante pendant changement d'état
Conseils & Astuces
Pendant un changement d'état, la température reste constante
L'énergie absorbée sert à rompre les liaisons entre molécules
L'énergie latente est plus grande pour la vaporisation que la fusion
Courbe de chauffe : paliers = changements d'état
Les forces intermoléculaires déterminent les températures de changement d'état
Applications pratiques
Réfrigération :
Absorption de chaleur lors de la vaporisation d'un fluide frigorigène
Chauffage au sol :
Convection naturelle de l'air chaud qui monte
Sueur :
Évaporation de l'eau qui refroidit le corps
