Définition & Formules
\( aA + bB \rightarrow cC + dD \)
Équation de dosage
Condition d'équivalence :
\( \frac{n_A}{a} = \frac{n_B}{b} \)
où n_A et n_B sont les quantités de matière
où n_A et n_B sont les quantités de matière
Volume équivalent :
\( V_{BE} = \frac{C_A \cdot V_A \cdot b}{C_B \cdot a} \)
Méthodes de repérage
Méthode colorimétrique
Méthode conductimétrique
Méthode thermométrique
Méthode potentiométrique
Critères d'équivalence
Stoechiométrie respectée
Réactifs entièrement consommés
Changement de propriétés physiques
Conseils & Astuces
Équilibrer correctement l'équation de dosage
Identifier les coefficients stoechiométriques
L'équivalence n'est pas forcément le point de virage du colorant
Utiliser la méthode des tangentes pour repérer l'équivalence
Faire plusieurs essais pour plus de précision
Exemples concrets
Titrage HCl par NaOH :
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Équivalence à pH = 7
Équivalence à pH = 7
Titrage KMnO₄ vs Fe²⁺ :
MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
Repéré par changement de couleur (incolore → rose)
Repéré par changement de couleur (incolore → rose)
Titrage AgNO₃ vs NaCl :
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl(s)
Repéré par précipité blanc
Repéré par précipité blanc
