Définition & Concepts clés
\( A + B \rightarrow C + D \)
Réaction de dosage
Équivalence :
\( n_{\text{réactif titré}} = n_{\text{réactif titrant}} \)
selon les coefficients stoechiométriques
selon les coefficients stoechiométriques
Concentration inconnue :
\( C_A = \frac{C_B \cdot V_{BE} \cdot p}{V_A \cdot q} \)
pour A + B → produits
pour A + B → produits
Types de titrages
Titrage acido-basique
Titrage rédox
Titrage colorimétrique
Titrage conductimétrique
Méthode de dosage
Prélever solution à doser
Ajouter réactif titrant progressivement
Repérer l'équivalence
Calculer concentration
Conseils & Astuces
Équilibrer l'équation de dosage
Identifier le réactif titrant et titré
L'équivalence est atteinte quand les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques
Utiliser une burette graduée pour mesurer précisément
Agiter la solution pendant le dosage
Exemples concrets
Acide chlorhydrique vs soude :
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Permanganate vs sel de Mohr :
MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
Dosage de l'eau oxygénée :
2MnO₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5O₂ + 8H₂O
