Critères de polarité
μ = 0 ⇒ molécule apolaire
μ ≠ 0 ⇒ molécule polaire
μ ≠ 0 ⇒ molécule polaire
Moment dipolaire global
Conditions pour être polaire :
1. Liaisons polarisées (Δχ > 0)
2. Géométrie asymétrique
3. Moment dipolaire net ≠ 0
2. Géométrie asymétrique
3. Moment dipolaire net ≠ 0
Molécules polaires
H₂O : μ = 1.85 D
NH₃ : μ = 1.47 D
HF : μ = 1.91 D
HCl : μ = 1.08 D
Molécules non polaires
CO₂ : μ = 0 D
CH₄ : μ = 0 D
CCl₄ : μ = 0 D
N₂ : μ = 0 D
Conseils & Astuces
Analyser la géométrie moléculaire
Sommer les vecteurs dipolaires
Symétrie ⇒ apolarité
Polaire ⇒ points d'ébullition plus élevés
Polaire dissout polaire (principe de solvatation)
Propriétés distinctives
Molécules polaires :
• Solubles dans les solvants polaires
• Points d'ébullition plus élevés
• Conductivité possible
• Points d'ébullition plus élevés
• Conductivité possible
Molécules non polaires :
• Solubles dans les solvants apolaires
• Points d'ébullition plus faibles
• Non conductrices
• Points d'ébullition plus faibles
• Non conductrices
Conséquences :
• Séparation des phases huile/eau
• Tension superficielle de l'eau
• Liaisons hydrogène
• Tension superficielle de l'eau
• Liaisons hydrogène
