Formules & Définitions
\( \vec{\mu} = q \cdot \vec{d} \) (D = Debye)
\( \Delta\chi = \chi_A - \chi_B \)
\( \Delta\chi = \chi_A - \chi_B \)
Moment dipolaire et différence d'électronégativité
Dipôle permanent :
Distribution asymétrique des charges dans une molécule
Centre des charges positives ≠ centre des charges négatives
Centre des charges positives ≠ centre des charges négatives
Types de liaisons
Apolaire : Δχ = 0, μ = 0
Polaire : 0 < Δχ < 1.7, μ > 0
Ionique : Δχ > 1.7
Covalente : partage d'électrons
Exemples de moments dipolaires
H₂O : μ = 1.85 D
HF : μ = 1.91 D
NH₃ : μ = 1.47 D
CO₂ : μ = 0 D (symétrique)
Conseils & Astuces
μ = 0 ⇒ molécule apolaire
μ ≠ 0 ⇒ molécule polaire
Géométrie affecte la polarité globale
Plus Δχ grand, plus liaison polarisée
Symétrie annule les moments dipolaires
Applications concrètes
Solubilité :
"Similia similibus solvuntur"
Solvant polaire dissout soluté polaire
Solvant polaire dissout soluté polaire
Points d'ébullition :
Molécules polaires ont des Tₑ plus élevés
Forces dipôle-dipôle plus fortes
Forces dipôle-dipôle plus fortes
Interactions moléculaires :
Liaisons hydrogène dans l'eau
Forces de Van der Waals
Forces de Van der Waals
