États de la matière
Solide : forme fixe, volume constant
Liquide : forme variable, volume constant
Gaz : forme et volume variables
\( Q = m \cdot L \)
Chaleur latente de transition
🧊 → 💧 → 💨
Caractéristiques des états
Solide : Particules proches, vibrations limitées
Liquide : Particules mobiles, cohésion modérée
Gaz : Particules éloignées, mouvement libre
Liquide : Particules mobiles, cohésion modérée
Gaz : Particules éloignées, mouvement libre
Transitions de phase
Solide
Fusion
Liquide
Vaporisation
Gaz
Fusion : solide → liquide (absorption chaleur)
Vaporisation : liquide → gaz (absorption chaleur)
Condensation : gaz → liquide (libération chaleur)
Solidification : liquide → solide (libération chaleur)
Sublimation : solide → gaz (sans liquide)
Chaleurs latentes
Eau (H₂O)
Fusion : L_f = 334 kJ/kg
Vaporisation : L_v = 2260 kJ/kg
Vaporisation : L_v = 2260 kJ/kg
Diagramme de phases
Points particuliers
Point triple
Coexistence des 3 états
Pour H₂O : 0.01°C, 611 Pa
Pour H₂O : 0.01°C, 611 Pa
Point critique
Fin de la distinction liquide-gaz
Pour H₂O : 374°C, 221 bar
Pour H₂O : 374°C, 221 bar
Exemples de transitions
Sublimation
Glace carbonique (CO₂) → gaz
Iode (I₂) → vapeur
Iode (I₂) → vapeur
Condensation
Buée sur miroir
Rosée du matin
Rosée du matin
Vaporisation
Évaporation d'eau
Ebullition
Ebullition
Méthodologie
Identifier l'état initial/final
Analyser les changements de température
Utiliser les chaleurs latentes
Relier forces intermoléculaires
