Axes et unités
Axe X : Température (°C ou K)
Axe Y : Pression (Pa ou bar)
Axe Y : Pression (Pa ou bar)
Diagramme P = f(T)
Abscisse : température
Ordonnée : pression
Courbes : équilibres de phase
Zones de stabilité
Zone solide
Conditions basses températures et hautes pressions
Cohésion maximale entre particules
Cohésion maximale entre particules
Zone liquide
Conditions intermédiaires de T et P
Cohésion modérée, mobilité des particules
Cohésion modérée, mobilité des particules
Zone gazeuse
Hautes températures ou basses pressions
Particules très éloignées, mouvement libre
Particules très éloignées, mouvement libre
Courbes de transition
Courbe de fusion
Solide ↔ Liquide
Point de fusion varie avec la pression
Point de fusion varie avec la pression
Courbe de vaporisation
Liquide ↔ Gaz
Point d'ébullition dépend de la pression
Point d'ébullition dépend de la pression
Courbe de sublimation
Solide ↔ Gaz
Sans étape liquide
Sans étape liquide
Points particuliers
Point triple
Conditions où 3 phases coexistent
Pour H₂O : 0.01°C, 611 Pa
Unique combinaison T, P pour chaque substance
Pour H₂O : 0.01°C, 611 Pa
Unique combinaison T, P pour chaque substance
Point critique
Fin de la distinction liquide-gaz
Pour H₂O : 374°C, 221 bar
Densités liquide et gaz deviennent identiques
Pour H₂O : 374°C, 221 bar
Densités liquide et gaz deviennent identiques
Exemples concrets
Eau (H₂O)
Point triple : 0.01°C, 611 Pa
Point critique : 374°C, 221 bar
Courbe de fusion inclinée vers la gauche
Point critique : 374°C, 221 bar
Courbe de fusion inclinée vers la gauche
CO₂
Pas de phase liquide à pression atmosphérique
Sublimation directe de solide à gaz
Point triple à 5.1 bar, -56.6°C
Sublimation directe de solide à gaz
Point triple à 5.1 bar, -56.6°C
Hélium
Ne se solidifie pas à pression normale
Température de fusion extrêmement basse
Température de fusion extrêmement basse
Méthodologie
Identifier les axes et unités
Localiser les points caractéristiques
Analyser les pentes des courbes
Prévoir comportement à différentes conditions
