La mole : unité de quantité de matière
1 mole = \(N_A\) = 6,02 × 10²³ entités
Nombre d'Avogadro
C
Carbone
O
Oxygène
H
Hydrogène
N
Azote
Exemples :
1 mole d'eau = 6,02×10²³ molécules H₂O
1 mole de carbone = 6,02×10²³ atomes C
1 mole d'électrons = 6,02×10²³ e⁻
1 mole de carbone = 6,02×10²³ atomes C
1 mole d'électrons = 6,02×10²³ e⁻
Propriété :
La mole permet de compter des entités chimiques
Unité du Système International
Unité du Système International
Calculs avec la mole
NA = 6,02 × 10²³
n = quantité de matière (mol)
N = nombre d'entités
Relation : n = N / NA
Unité : mol
Conversion
n(mol) = N / (6,02×10²³)
N = n(mol) × (6,02×10²³)
Applications et exemples
12 g de carbone = 1 mole d'atomes C
18 g d'eau = 1 mole de molécules H₂O
22,4 L de gaz = 1 mole à 0°C et 1 atm
Permet de relier masse et nombre d'entités
Base des calculs stœchiométriques
Exemples concrets
Calcul :
Combien d'atomes dans 2 moles ?
2 × 6,02×10²³ = 1,204×10²⁴ atomes
2 × 6,02×10²³ = 1,204×10²⁴ atomes
Application :
Combien de moles dans 3,01×10²³ atomes ?
3,01×10²³ / 6,02×10²³ = 0,5 mol
3,01×10²³ / 6,02×10²³ = 0,5 mol
Méthodes et astuces
Toujours utiliser NA = 6,02×10²³
Relier quantité de matière et masse
Calculer les rapports stœchiométriques
Utiliser la formule n = N/NA
Erreurs fréquentes
Erreur 1 :
Confondre mole avec masse
Erreur 2 :
Oublier la puissance de 10 dans NA
Erreur 3 :
Inverser la formule de conversion
