Définition : Masse d'une mole d'entités chimiques (atomes, molécules, ions)
Unité : g/mol (grammes par mole)
Symbole : M
Relation : M = m/n
Masse molaire moléculaire : Somme des masses molaires des atomes constituant la molécule.
\(M(H_2O) = 2 \times M(H) + 1 \times M(O)\)
\(M(H_2O) = 2 \times 1,0 + 1 \times 16,0\)
Formule de l'eau : H₂O
Contient 2 atomes H et 1 atome O
M(H) = 1,0 g/mol
M(O) = 16,0 g/mol
M(H₂O) = 2 × M(H) + 1 × M(O)
M(H₂O) = 2 × 1,0 + 1 × 16,0
M(H₂O) = 2,0 + 16,0 = 18,0 g/mol
La masse molaire de l'eau est bien connue : 18,0 g/mol
La masse molaire de l'eau H₂O est de 18,0 g/mol.
• Calcul de la masse molaire moléculaire : M = Σ(ni × Mi)
• Comptage des atomes : Identifier le nombre de chaque type d'atome dans la molécule
• Unité : La masse molaire s'exprime en g/mol
Relation masse-quantité : m = n × M
\(m = n \times M\)
m : masse en grammes
n : quantité de matière en mol
M : masse molaire en g/mol
n = 2,5 mol d'eau
M(H₂O) = 18,0 g/mol (calculée précédemment)
m = n × M
m = 2,5 × 18,0
m = 45,0 g
m = 45,0 g
2,5 fois la masse d'une mole (18,0 g) = 45,0 g
La masse de 2,5 mol d'eau est de 45,0 g.
• Relation masse-quantité : m = n × M
• Unités : Masse en g, quantité en mol, masse molaire en g/mol
• Linéarité : La masse est proportionnelle à la quantité de matière
Relation inverse masse-quantité : n = m/M
\(n = \frac{m}{M}\)
n : quantité de matière en mol
m : masse en grammes
M : masse molaire en g/mol
m = 36 g d'eau
M(H₂O) = 18,0 g/mol
n = m / M
n = 36 / 18,0
n = 2,0 mol
36 g est 2 fois plus grand que 18,0 g, donc n = 2,0 mol
36 g d'eau représentent 2,0 mol d'eau
36 g d'eau représentent 2,0 mol d'eau.
• Relation inverse : n = m / M
• Proportionnalité : La quantité est proportionnelle à la masse
• Unités : Vérifier que toutes les grandeurs sont dans les bonnes unités
Masse molaire moléculaire : Somme des masses molaires des atomes constituant la molécule.
\(M(CO_2) = 1 \times M(C) + 2 \times M(O)\)
\(M(CO_2) = 1 \times 12,0 + 2 \times 16,0\)
Formule de CO₂ : dioxyde de carbone
Contient 1 atome C et 2 atomes O
M(C) = 12,0 g/mol
M(O) = 16,0 g/mol
M(CO₂) = 1 × M(C) + 2 × M(O)
M(CO₂) = 1 × 12,0 + 2 × 16,0
M(CO₂) = 12,0 + 32,0 = 44,0 g/mol
La masse molaire de CO₂ est bien connue : 44,0 g/mol
La masse molaire du dioxyde de carbone CO₂ est de 44,0 g/mol.
• Calcul de la masse molaire moléculaire : M = Σ(ni × Mi)
• Comptage des atomes : Identifier le nombre de chaque type d'atome dans la molécule
• Précision des calculs : Additionner correctement toutes les contributions
Relation masse-quantité : m = n × M
\(m = n \times M\)
m : masse en grammes
n : quantité de matière en mol
M : masse molaire en g/mol
n = 0,75 mol de CO₂
M(CO₂) = 44,0 g/mol (calculée précédemment)
m = n × M
m = 0,75 × 44,0
m = 33,0 g
m = 33,0 g
0,75 fois la masse d'une mole (44,0 g) = 33,0 g
La masse de 0,75 mol de dioxyde de carbone CO₂ est de 33,0 g.
• Relation masse-quantité : m = n × M
• Unités : Masse en g, quantité en mol, masse molaire en g/mol
• Linéarité : La masse est proportionnelle à la quantité de matière
Masse molaire moléculaire : Somme des masses molaires des atomes constituant la molécule.
\(M(C_6H_{12}O_6) = 6 \times M(C) + 12 \times M(H) + 6 \times M(O)\)
\(M(C_6H_{12}O_6) = 6 \times 12,0 + 12 \times 1,0 + 6 \times 16,0\)
Formule du glucose : C₆H₁₂O₆
Contient 6 atomes C, 12 atomes H et 6 atomes O
M(C) = 12,0 g/mol
M(H) = 1,0 g/mol
M(O) = 16,0 g/mol
M(C₆H₁₂O₆) = 6 × M(C) + 12 × M(H) + 6 × M(O)
M(C₆H₁₂O₆) = 6 × 12,0 + 12 × 1,0 + 6 × 16,0
M(C₆H₁₂O₆) = 72,0 + 12,0 + 96,0 = 180,0 g/mol
La masse molaire du glucose est bien connue : 180,0 g/mol
La masse molaire du glucose C₆H₁₂O₆ est de 180,0 g/mol.
• Calcul de la masse molaire moléculaire : M = Σ(ni × Mi)
• Comptage des atomes : Identifier le nombre de chaque type d'atome dans la molécule
• Calcul détaillé : Additionner correctement toutes les contributions
Relation inverse masse-quantité : n = m/M
\(n = \frac{m}{M}\)
n : quantité de matière en mol
m : masse en grammes
M : masse molaire en g/mol
m = 180 g de glucose
M(C₆H₁₂O₆) = 180,0 g/mol (calculée précédemment)
n = m / M
n = 180 / 180,0
n = 1,0 mol
180 g est exactement la masse d'une mole de glucose (180,0 g), donc n = 1,0 mol
180 g de glucose représentent 1,0 mol de glucose
180 g de glucose représentent 1,0 mol de glucose.
• Relation inverse : n = m / M
• Proportionnalité : La quantité est proportionnelle à la masse
• Calcul simple : Lorsque la masse est égale à la masse molaire, n = 1 mol
Relation masse-quantité : m = n × M
\(M(Cl_2) = 2 \times M(Cl)\)
\(M(Cl_2) = 2 \times 35,5 = 71,0 \text{ g/mol}\)
\(m = n \times M\)
M(Cl₂) = 2 × M(Cl) = 2 × 35,5 = 71,0 g/mol
n = 0,25 mol de Cl₂
M(Cl₂) = 71,0 g/mol
m = n × M
m = 0,25 × 71,0
m = 17,75 g
m = 17,8 g
La masse de 0,25 mol de dichlore Cl₂ est de 17,8 g.
• Calcul de la masse molaire moléculaire : M(Cl₂) = 2 × M(Cl)
• Relation masse-quantité : m = n × M
• Unités : Masse en g, quantité en mol, masse molaire en g/mol
Masse molaire moléculaire : Somme des masses molaires des atomes constituant la molécule.
\(M(H_2SO_4) = 2 \times M(H) + 1 \times M(S) + 4 \times M(O)\)
\(M(H_2SO_4) = 2 \times 1,0 + 1 \times 32,1 + 4 \times 16,0\)
Formule de H₂SO₄ : acide sulfurique
Contient 2 atomes H, 1 atome S et 4 atomes O
M(H) = 1,0 g/mol
M(S) = 32,1 g/mol
M(O) = 16,0 g/mol
M(H₂SO₄) = 2 × M(H) + 1 × M(S) + 4 × M(O)
M(H₂SO₄) = 2 × 1,0 + 1 × 32,1 + 4 × 16,0
M(H₂SO₄) = 2,0 + 32,1 + 64,0 = 98,1 g/mol
La masse molaire de H₂SO₄ est bien connue : 98,1 g/mol
La masse molaire de l'acide sulfurique H₂SO₄ est de 98,1 g/mol.
• Calcul de la masse molaire moléculaire : M = Σ(ni × Mi)
• Comptage des atomes : Identifier le nombre de chaque type d'atome dans la molécule
• Précision des calculs : Additionner correctement toutes les contributions
Masse molaire : Masse d'une mole de substance, dépend de la composition moléculaire.
\(M(H_2) = 2 \times M(H) = 2,0 \text{ g/mol}\)
\(M(H_2O) = 2 \times M(H) + M(O) = 18,0 \text{ g/mol}\)
\(M(H_2SO_4) = 2 \times M(H) + M(S) + 4 \times M(O) = 98,1 \text{ g/mol}\)
M(H₂) = 2 × M(H) = 2 × 1,0 = 2,0 g/mol
M(H₂O) = 2 × M(H) + M(O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol
M(H₂SO₄) = 2 × M(H) + M(S) + 4 × M(O) = 2 × 1,0 + 32,1 + 4 × 16,0 = 98,1 g/mol
m(H₂) = 1,0 × 2,0 = 2,0 g
m(H₂O) = 1,0 × 18,0 = 18,0 g
m(H₂SO₄) = 1,0 × 98,1 = 98,1 g
2,0 g < 18,0 g < 98,1 g
Donc : H₂ < H₂O < H₂SO₄
Pour 1 mol de chaque substance : H₂ a une masse de 2,0 g, H₂O a une masse de 18,0 g, et H₂SO₄ a une masse de 98,1 g. L'ordre croissant des masses est : H₂ < H₂O < H₂SO₄.
• Calcul de la masse molaire moléculaire : M = Σ(ni × Mi)
• Relation masse-quantité : Pour 1 mol, m = M
• Comparaison : Plus une molécule contient d'atomes lourds, plus sa masse molaire est élevée
